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A.符號“H2”的分子模型為“”

B.模型 所表示的物質屬于有機物

C.由圖+可知：該反應中，反應物與生成物質量比為1∶1∶1

D.模型 和所表示的物質中氧元素化合價不同

（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和__________。

（2）若用方式一處理12.8 t SO2，所得產品價值_____元？

（3）若用方式二處理12.8 t SO2，剛好用去100t一定濃度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶質質量分數_________。

（1）若要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，應將裝置相連_____________；寫出A中化學反應方程式______________。

（2）若將A裝置中的藥品換成___________與稀硫酸，則可用于實驗室制取氫氣；不用鹽酸的理由是_______________。

（3）若需要將產生的氫氣經干燥后，再用D裝置收集，導管口的連接順序應該是a__________。

（1）寫出G儀器的名稱：______________。

（2）實驗室利用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，缺少的一種儀器是_______，儀器按字母順序排列為_______（填字母），反應的化學方程式為_____________。

（3）若用裝置I收集氧氣，氣體應從__________（填“左”或“右”）端導管進入。

（1）為了驗證反應①，將_____________試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成紅色。

（2）反應②在農業上用來改良土壤，基本反應類型為______________反應。

（3）反應③提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應的現象為______________。

（4）反應④說明Ca(OH)2溶液必須密封保存，否則在空氣中會變質，變質過程的化學方程式為_____________。

請回答：

（1）甲、乙都屬于________（填“難溶”“微溶”或“易溶”）物質。

（2）10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系：甲______（填“<”“>”或“=”）乙。

（3）m的取值范圍_____________。

（4）40℃時，取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等量的水后，恢復到40℃。下列說法不正確的是_________（填字母）。

A恢復到原溫度后，析出晶體的質量：乙>甲

B恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質量：甲=乙

C若再降溫到20℃時，溶液的溶質質量分數：甲=乙

D若再降溫到20℃時，溶液的質量：甲>乙

（1）在如圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是_____________（寫一種即可）。

（2）汽車部件用的金屬材料大多是合金合金一般比組成金屬的硬度大比較金屬硬度的一般方法是________________。

（3）化石燃料的大量使用，帶來了環境的污染和資源的枯竭等問題我市開始推廣用車用甲醇（CH3OH）汽油，甲醇燃燒的化學方程式是_______________。

（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是__________.

（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化標出該氧化物中鋁元素的化合價____________.

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是___________（寫化學式）。

A.將濃硫酸露置在空氣中一段時間

B.向等質量、等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉

C.向等質量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量

D.向一定質量的飽和石灰水中，加入足量的生石灰

A.M點對應的ZnSO4溶液，溶液升溫或降溫均都一定析出晶體

B.N點對應的ZnSO4溶液，溶液是不飽和溶液

C.ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大

D.40 ℃時，ZnSO4的溶解度為41 g