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A.——鈣元素化合價為+2價

B.Fe2+——一個鐵離子帶兩個單位正電荷

C.2N——兩個氮原子

D.H2SO4——一個硫酸分子中含有兩個氫原子

（1）根據化學方程式計算出，該生鐵樣品中鐵的質量為______。

（2）硫酸亞鐵是一種優良的鐵肥，適宜澆灌的濃度為1%~2%，將上述反應后濁液過濾，所得濾液中最少加入______克水可以直接澆灌。

（1）能否通過稱量反應前、后丙集氣瓶及其中溶液的質量，達成實驗目的，說明理由。

____________________。

（2）反應結束后，過濾錐形瓶中濁液。向所得濾液中逐滴加入碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖象所示。回答下列問題：

Ⅰ.寫出滴加碳酸鈉溶液的過程中觀察到的現象_____________________。

Ⅱ.B點至C點的反應過程中，溶液的pH（填“逐漸變大”、“逐漸變小”或“不變”）_______；CD段（不含C點）所示溶液中的溶質是_______。

Ⅲ.結合圖象，確定鈣片中鈣元素質量分數的表達式為_______。

Ⅰ.取部分黑色粉末，向其中加入稀硫酸并攪拌，有氣體生成，黑色粉末減少；

Ⅱ.過濾，得到濾液和濾渣；

Ⅲ.向濾液中加入打磨過的鐵釘，觀察到鐵釘表面只有氣體生成。將濾渣在空氣中充分灼燒，質量不變。

根據上述操作及現象，回答下列問題：

（1）濾液中溶質的化學式為_______。

（2）寫出濾渣灼燒過程中發生反應的化學方程式_______。

（3）原黑色粉末中一定有_______；為確定其中可能含有的物質是否存在，簡述實驗步驟。

實驗步驟：____________。

（1）制取二氧化碳的化學方程式為_______，組裝發生裝置，選擇的儀器是（填字母）_______，收集二氧化碳的方法是_______。

（2）用上述組裝的裝置制氧氣的化學方程式為________。G中硫燃燒的化學方程式為__________，集氣瓶中預留少量水是為了___________。

（1）某同學利用下圖所示的改進裝置探究燃燒條件，實驗中觀察到試管內發生的現象是_______。若要達成實驗目的，還需進行的操作C是_______。

（2）春季是山火高發期，一旦林中有火星產生，極易點燃落葉等植被，干意氣引發山火；當火勢蔓延至較為封閉、低洼且有大量腐爛落葉堆積的山谷后，火勢減弱，一段時間后，會突然發生大面積的爆炸性燃燒。簡述發生上述現象的主要原因。

原因：___________________

（1）用高錳酸鉀制氧氣：_______、_______。

（2）用二氧化碳制碳酸飲料：_______、_______。

（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：_______、_______。

（1）將丙的飽和溶液變成不飽和的方法之一是_______。

（2）從乙的溶液中提取乙晶體的方法是_______。

（3）t1℃時，向盛有50g水的燒杯中加入20g甲，充分溶解后，所得溶液為甲的（填“飽和”或“不飽和”）①_______溶液，該溶液質量為②_______g。

（4）分別將t2℃的甲、乙、兩三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液質量分數由大到小的順序是_______。

（1）地球上的金屬資源大部分以①_______形式存在，工業上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式為②_______，保護金屬資源的有效途徑之一是③_______。

（2）化石燃料中，比較清潔的是①_______，化石燃料不充分燃燒均可產生的氣體是②_______，氫氣是目前最理想的清潔能源的原因是③_______。

（一）鐵、銅的廣泛應用

（1）航母用鋼要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序號）。

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3

（2）“航母”螺旋漿可由特制的銅合金制造。銅合金比銅的硬度______（填“大”或“小”）。銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。

（3）生鐵煉鋼時，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下轉化為二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為______。

（二）硫酸銅的制備

下圖為某興趣小組用含較多雜質的銅粉制取硫酸銅晶體[CuSO4·5H2O]的兩種實驗方案。

（4）制備中需過濾得到硫酸銅晶體。過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

（5）灼燒雜銅除去其中的雜質，產生CO2和少量CO。灼燒后的產物為CuO及少量Cu。產物中含有Cu的可能原因是______（填序號）。

A灼燒過程中，部分氧化銅與一氧化碳反應

B灼燒不充分，銅未被完全氧化

C該條件下銅無法被氧氣氧化

（6）方案Ⅰ通入氧氣，少量Cu轉化為CuSO4。該反應的化學方程式為____。

（7）方案Ⅱ中加入濃硫酸發生的反應有Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

方案Ⅰ優于方案Ⅱ的理由是____。

（三）波爾多液的制備及組成測定

波爾多液是常見的殺菌劑，為天藍色堿性懸濁液。以硫酸銅、生石灰及水為原料，制備波爾多液。為測定從波爾多液中分離出的天藍色固體[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的組成，設計如下實驗：

（實驗Ⅰ）稱取64.4g天藍色固體，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，洗滌干燥得白色固體23.3g。

（8）判斷Ba(NO3)2溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加____溶液，無現象。

（9）不能在鐵制容器中配波爾多液。請用化學方程式解釋原因____。

（實驗Ⅱ）另取64.4g天藍色固體，用下圖裝置進行熱分解實驗：

（資料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定溫度下能受熱分解，分別生成兩種氧化物，分解過程中各元素的化合價均不改變。

②天藍色固體在110℃時，完全失去結晶水。

③Cu(OH)2在100℃時分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右時開始分解，到650℃時均能分解完全。

④濃硫酸可用于吸收SO3。

（10）按圖連接好裝置，實驗前要先__________。

（11）控制溫度在110℃充分加熱，測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2 g。最終剩余固體中的成分是_________。

（12）整個加熱過程中，天藍色固體分解生成水的總質量為_________g。

（13）天藍色固體CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c＝______。