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(1)過程中用石灰漿而不用石灰水的原因是_____。

(2)“氯化”反應為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O。則X的化學式為____；為提高Cl2轉化率，可行措施有____(填序號)。

A 適當減緩通入Cl2速率

B 充分攪拌漿料

C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(3)下表是60℃時相關物質的溶解度。轉化時加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，原因是_____。

A. 甲為Na2SO4

B. t3℃應介于40℃～50℃之間

C. t4℃乙的飽和溶液，降溫到t1℃的過程中，一直有晶體析出

D. b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數

（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。

（資料）①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。

③濃H2SO4不吸收HCl氣體。

（1）小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現象，證明猜想②成立。

（2）為確定固體的組成，進行如下實驗：

（實驗）稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。

①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。

②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。

③請寫出該紅褐色固體在200℃時發生反應的總化學方程式_____。

（1）儀器名稱：①______②______。

（2）用高錳酸鉀制取O2，可選用的發生裝置是______（選填序號），該反應的化學方程式為______。用E裝置收集O2完畢后，應先______（選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室制取CO2，該反應的化學方程式為______，為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是______（選填序號）。實驗室收集CO2可選用裝置是______。

（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用如圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→______→______→⑤（填序號）。

燒杯中發生反應的化學方程式為______。

（1）寫出物質的化學式B：_____；E：_____。

（2）反應②是自然界中最重要的化學反應之一，其名稱為_____。

（3）反應③在醫學上曾用于檢驗_____病。

（4）寫出下列化學反應方程式：①_____；④_____。

A. a點沉淀的成分為一種

B. 向e點所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色

C. m=5.24

D. 所用稀H2SO4的質量分數為3.92％

A. 在如圖的轉化中，化合價改變的元素有Fe、S、O

B. 該反應的總方程式：2H2S+O22S+2H2O

C. 轉化I發生的反應：H2S+CuCl2=CuS+2HCl

D. 隨著反應的進行，整個溶液的pH值逐漸減小

A. 向20.0g剩余固體中加入足量的稀H2SO4產生0.2gH2

B. 高溫時發生的反應為Fe2O3+2COFe+FeO+CO2

C. 淺綠色溶液中FeSO4的質量分數為15.2%

D. 高溫下所得CO2氣體的質量為11.0g

A. 地殼中元素的含量B. 鈣元素的質量分數

C. 溶液的pH：D. 氮元素的化合價

【題目】我國科學家將金屬鈉在一定條件下與CO2反應獲得金剛石。反應的化學方程式為：4Na+3CO2 2Na2CO3+C．下列說法不正確的是（　�。�

A. 該反應是置換反應

B. CO2和C在一定的條件下可以相互轉化

C. 金剛石和活性炭是同一種物質

D. 該反應中物質的類別有單質、氧化物和鹽