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以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10) 為原料生產氧化釔(Y2O3) 的主要流程如下:

資料卡:有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

(1)釔礦石與NaOH共熔前粉碎的目的是_____________________。

(2)操作Ⅰ是_________，需要的玻璃儀器有____________________。

(3)加鹽酸時，發生中和反應的化學方程式為:____________________。

(4)調節pH=a，則a應控制在__________________的范圍內。

(5)沉淀C是草酸釔，其化學式為____________________。

(1)根據推斷寫出以下兩種物質的化學式:A:____________；F:_____________。

(2) D與C的反應屬于____________反應(填基本反應類型)。

(3)寫出反應C→E的化學方程式:__________________________。

(4)寫出D物質的一種用途__________________________。

(5) E溶液與F溶液反應的現象是__________________________。

(1)海水中含量最多的金屬陽離子是__________ (填符號，下同)， 含量最多的分子是___________。

海水中除含有大量的氯化鈉外，還有氯化鎂、氯化鈣等物質，則下圖微粒結構示意圖所表示的粒子一定在海水中含有的是______________(填序號)。

(2)粗鹽經過溶解、過濾后所得的氯化鈉溶液中經常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 雜質。除去雜質所加的三種試劑: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均過量)。其加入順序要求是: Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之____________(填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是:__________________。

(3)某學生制作了一種家用環保型消毒液發生器，原理是電解飽和氯化鈉溶液。

請將化學方程式補充完整: ________ 。

(4)某實驗小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示。

①圖1中實際稱得氯化鈉質量為________________g，圖2中實際量取蒸餾水體積為__________mL ；

②根據圖1、圖2操作，其他各步操作均規范無誤，實際配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數是__________(精確至0.1%)。

③寫出該實驗中正確稱量氯化鈉的操作過程:______________________。

(1)在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的____________。汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與___________接觸而生銹。

(2)鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應，放出大量的熱，工業上常利用此反應焊接鐵軌。該反應的化學方程式為_________________________。

(3)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，(填化學式) 則c點溶液中的溶質為_________________；d點所得固體為___________________。

(1)制取氫氣的反應為: ，反應前后化合價發生變化的元素是________________(填元素符號)。

(2)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_______________________。

(3)流程圖中將N2、H2 循環使用，目的是______________________。

(4)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如:控制溫度在- 183°C時,可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在__________。

(5) 在一定條件下，A、B能發生化學反應生成C和D,其微觀示意圖如下

若D為空氣中體積分數最大的氣體，則反應中C和D的化學計量數之比為______________。

A.儲存過程發生了化合反應

B.該過程能減緩溫室效應和酸雨污染

C.還原過程中CxHy生成的CO2和H2O質量比為22 : 9，則x: y=1:2

D.整個轉化過程中有機物除外的化學方程式可表示為:

A. t1時刻后的一段時間能觀察到白磷燃燒產生大量白色煙霧

B. 從瓶內氣壓達到最高點直至t2時刻，瓶內溫度始終保持不變

C. 根據t2時刻瓶內的氣壓值，可以計算出氧氣占空氣體積的百分比

D. t3時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，其原因是溫度又升高了

A. 該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸

B. 上下兩片濾紙條變紅，只能證明CO2與水反應生成碳酸

C. 該實驗能驗證二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒

D. 該微型實驗具有所用藥品量少，現象明顯，操作簡單等優點

[提出問題]黑色顆粒和白色物質是什么?

[進行猜想]甲認為黑色顆粒是碳,白色物質可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。

甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的,其理由是____________________________________。

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫氧化鈉: ;常溫下飽和Na2CO3溶液的PH值約為12。

[實驗探究]甲同學對白色物質進行實驗探究。

[反思評價]丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是___________________________。

[得出結論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為__________________________。

(2)某研究性學習小組設計了用沉淀法測定純堿( Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數的實驗方案

[實驗原理]利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀,通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數

[實驗步驟]

①托盤天平稱取樣品22.0g放人燒杯中,加水使其完全溶解

②驗證Na2CO3已完全反應的方法是:靜置,向上層清液中滴加____________溶液,如果沒有白色沉淀生成,即可證明;

③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為20.0g,操作X的名稱是___________，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為多少?_____

（1）寫出上述儀器的名稱：b___________，f________；

（2）選取上述儀器中的_______（填字母代號）組裝成制備和收集H2的裝置；

（3）為安全起見，在點燃氫氣之前，必須進行的操作是________________________；

（4）此套制備H2的裝置_______（填 “能”或“不能”）制備O2，如果能，請寫出用其制備O2反應的化學方程式；如果不能，說明理由：_____________________。