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A.兩個氫分子：2HB.兩個硫酸根離子2SO42-

C.氧化鐵中鐵元素的化合價：Fe3+D.四個氮原子4N2

A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣B.6g的碳與6g氧氣反應生成12g二氧化碳

C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水D.6g氧氣與2g碳反應生成8g二氧化碳

A.

B.

C.

D.

A.實驗1中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷

B.實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1

C.實驗2中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅

D.可燃物燃燒需要氧氣（或空氣），并且周圍溫度達到著火點

A. S + O2SO2B. 2CO + O22CO2

C. 2H2 + O22H2OD. CH4 +2O2CO2 + 2H2O

【題目】用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是

A. 該反應是化合反應

B. 該反應有2種生成物

C. 每個生成物分子由3個原子構成

D. 參加反應的“”和“”分子的個數比是2:1

A.鈉原子核內質子數為11

B.鈉為非金屬元素

C.鈉原子的實際質量為22.99 g

D.鈉元素的原子結構示意圖為

【題目】如圖為一個化學反應的微觀示意圖，其中“”表示H原子，“”表示Br原子，下列有關說法中正確的是（ ）

A. “”表示氫分子B. 反應前后分子種類不變

C. 反應涉及二種單質和二種化合物D. 反應可表示為：H2+Br2=HBr

小明同學提出猜測：硫酸銅溶液可能是該反應的催化劑。其他同學不同意他的猜測，原因是______。

（提出問題）硫酸銅溶液的體積對鋅與稀硫酸反應的速率有影響嗎？

（設計實驗）室溫下，興趣小組的同學們將過量且表面積相同的鋅粒，分別加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同體積的3%的硫酸銅溶液和水，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間，從而確定產生氣體的速率。

（實驗結論與反思）

（1）上表中V=______，實驗中加入水的目的是______。

（2）由實驗可知，硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應速率的影響規律是______。

（3）寫出鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式：______。

（4）除了測量收集等體積氫氣所需的時間外，還可以通過測量______的方法比較鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（繼續探究）小明認為是硫酸銅溶液中的某些粒子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（提出猜想）猜想一：銅離子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

猜想二：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

猜想三：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。

（進行實驗）針對猜想一，請設計一個實驗驗證。

（實驗探究）

（拓展）堆積的面粉不容易點燃，即使少量點燃也只是小火燃燒；如果把面粉撒向空中遇火星可能會發生爆炸。“小火燃燒”和“發生爆炸”的原因分別是:_______________。