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（1）A的化學式為_____；

（2）寫出圖中①、②的化學方程式并注明②的基本反應類型：

①_____；

②_____，屬于_____反應．

A.向等質量的Zn和Fe中分別加入過量的稀硫酸

B.向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

C.向接近飽和的NaNO3溶液中不斷加入NaNO3晶體．

D.向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．

請回答下列問題：

（1）標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）玻璃棒在實驗中的作用及目的_____。

（3）當觀察到燒杯中溶液顏色_____時，說明酸堿恰好中和反應。

（4）該實驗過程中發生反應的化學力程式_____。

（5）仿照填寫下用圓圈內的空白，其反應的實質是_____。

（6）若將50g質量分數7.3%的稀鹽酸與50g質量分數8%的氫氧化鈉溶液充分后，反應所得溶液的溶質質量分數是_____。

（7）酸、堿，鹽水溶液導電是因為它們在水中溶解時能產成自由移動的離子，這個過程叫做電離。試著寫出氫氧化鈉的電離方程式_____。

（8）下列關于該實驗方案中，能證明氫氧化鈉與鹽酸發生反應的序號是_____。

A 用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，測得溶液的pH逐漸減小，最終小于7

B 用溫度計測量氫氧化鈉溶液在滴加稀鹽酸前與后的溫度，發現其明顯上升

C 蒸發反應后所得的無色溶液得到白色的固體

D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀鹽酸、再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成

（1）計算原NaOH溶液的質量分數_____．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質及其質量_____．（保留兩位小數）

A. A B. B C. C D. D

【題目】根據反應前后元素的化合價是否改變，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。對于化學反應，下列說法錯誤的是（　　）

A.若該反應是復分解反應，該反應也是非氧化還原反應

B.若該反應是置換反應，該反應是氧化還原反應

C.若A、B分別為單質和化合物，該反應一定是置換反應

D.若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿

A. NaF的水解產物是NaOH和HF

B. CaO2的水解產物是Ca（OH）2和H2O2

C. PCl3的水解產物之一是PH3

D. Mg3N2水解產物是Mg（OH）2和NH3

(1)寫出圖1標號儀器的名稱:①_____、②_____。

(2)氣體發生裝置A可用來制取O2,其反應的化學方程式為__________;收集得到較純凈的氧氣選_____(填序號)。

(3)化學上可通過多種反應得到NH3(NH3極易溶于水,密度比空氣小),例如:CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。結合以上實驗裝置完成下列填空(以下均填序號):若選擇上述反應作為實驗室制取NH3的反應原理,則選用圖1中的_____作為反應的發生裝置,選_____作為反應的收集裝置。

(4)該小組設計了如圖2所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于探究物質性質。

①當打開K1、關閉K2時,利用Ⅰ、Ⅱ裝置,可進行的實驗是_____(填字母)。

a 大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳　b 鋅與稀硫酸反應制取氫氣

②當打開K2、關閉K1時,可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是__________;若要證明二氧化碳能與水發生反應,應向燒杯的水中加入_____。

(1)稱取7.5 g食鹽時,1 g以下需要移動游碼,若按如圖操作,天平平衡時,實際稱得的藥品質量是_____g。

(2)按正確操作稱取食鹽時,發現指針偏向右側,應如何操作（____）。

A 減少砝碼 B 增加食鹽 C 調節平衡螺母

(3)需要量取42.5 mL水,量筒的規格應選擇_____ (填“20”“50”或“100”)mL。圖示最后一步操作中,玻璃棒的作用是_______________。

(4)經檢測,配制出來的NaCl溶液溶質質量分數偏小,其原因可能有_____(填序號)。

①氯化鈉固體不純　

②稱好的食鹽有部分灑落到燒杯外　

③量取水時,仰視讀數　

④裝瓶時,有少量溶液灑出

F是使用最多的金屬材料;B是導致溫室效應的主要氣體;在工業上,C是一種顯堿性的鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等;E是一種藍色溶液。請回答:

(1)C的化學式_____,G可能是_____。

(2)寫出E的一種用途_____。

(3)寫出標號①、②的化學反應方程式:①__________,②__________。