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【題目】華為公司研發了一種以甲醇（CH3OH）為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續使用1個月才充一次電，其電池反應原理為： 。其中X的化學式為_____，Na2CO3 中碳元素的化合價為_____。

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

B.80°C 的KNO3飽和溶液降溫至20°C有晶體析出

C.20°C時，KNO3飽和溶液中溶質質量分數為31. 6%

D.把20°C時的KNO3飽和溶液升溫至60°C，溶液的溶質質量分數不變

A.大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質量比為6：10：3

B.大蒜素由碳、氫、硫三種元素組成

C.大蒜素的一個分子由6個碳原子、10 個氫原子和3個硫原子構成

D.大蒜素中硫元素的質量分數約為53.9%

（1）乙醇分子中C、H、O原子個數比為_____；

（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為_____（寫最簡比）；

（3）乙醇的相對分子質量為_____；

（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為_____g。

A.在t°C時，KNO3和KCI的溶解度相等

B.常溫下（20°C），KNO3和KCl都是易溶物質

C.60°C時50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3飽和溶液

D.分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法

A.用肥皂水區分硬水和軟水

B.實驗室用雙氧水制氧氣，用MnO2作催化劑

C.用燃著的木條鑒別O2、CO2和空氣三瓶無色氣體

D.將5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置________________ ，反應的化學方程式為_________。

（2）用D裝置收集二氧化碳，其驗滿方法是_____________________ 。

（3）下列制備氣體的發生裝置中，不能起到“能控制反應發生和停止”效果的是______（填序號）。

（1）寫化學式：B___________；E___________。

（2）B與C反應的基本類型是_____________________。

（3）C與A反應的化學方程式是_________________________。

（1）實驗A：觀察到反應后天平不平衡，原因是_________________________。該反應________（填“符合”或“不符合” ）質量守恒定律。

（2）實驗B：銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此得出的結論是____________________ ，80℃熱水的作用是____________，涉及到的反應方程式_____________。

（3）實驗C：指出該實驗中能證明發生了化學變化的證據是_______________（寫一條），寫出與其對應的化學方程式________________________ 。

則下列推斷正確的是

A.反應后丁的質量為10gB.反應后生成15g丙

C.該反應是分解反應D.反應中乙與丁發生改變的質量比為1∶6