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（1）人類從遠古時代就懂得鉆木取火，鉆木之所以能取火，是因為：①木頭在空氣中的溫度達到著火點，發生燃燒。②鉆鑿木頭時，克服摩擦力做的功可轉化為熱能。③鉆鑿處，木頭溫度升高。這三句話按因果關系排列的順序是_____________；

（2）近年來頻繁發生的有關化學品泄露或爆炸事件，一次次給我們敲響警鐘。因此，在生產運輸、使用和儲易燃易爆物時絕不允許違章操作。如圖1所示的圖標中與燃燒和爆炸有關的是_______（填字母，下同），加油站、面粉廠要禁止煙火，則需張貼圖1中________；

（3）如圖2所示，分別點燃兩根火柴，將一根火柴頭豎直向上，另一根火柴頭斜向下火，火柴在哪種情況下更容易持續燃燒________（填“火柴頭豎立”或“火柴頭斜向下"），原因是_______。

（1）關于乙組實驗有下列圖像，其中正確的是_______

A BCD

（2）若要從甲組反應后的溶液中得到氯化鈉晶體，還需要進行的操作是____。

（3）樣品中碳酸鈉的質量為多少?______

實驗主要操作如下:

Ⅰ.檢查裝置氣密性后裝入剪碎的塑料瓶；斷開丙、丁裝置

Ⅱ.打開甲中分液漏斗活塞，注入雙氧水后，關閉活塞;

Ⅲ.一段時間后連接丙、丁裝置，點燃酒精燈，觀察到塑料燃燒，充分燃燒后丙裝置有固體殘留。

IV.熄滅酒精燈，繼續通入氧氣直至玻璃管冷卻。

實驗測定數據如下:

（1）丁中所裝藥品是_______，己裝置的作用是________；

（2）操作IV中通入氧氣的作用是__________；

（3）若該實驗不用純氧氣，而是通入空氣，依據丙、丁裝置質量變化計算會使測定的C、H元素的質量比______(“偏大”、“偏小”或“無影響”)，原因是______；

（4）m的值為_______。

請回答下列問題:

（1）甲在t2°C時的溶解度是________；

（2）燒杯b升溫至t2°C，能夠觀察到的現象是________；

（3）燒杯①中溶液的溶質質量分數為_________(精確到0.1%)

（4）下列說法正確的是_______；

A燒杯②一定是不飽和溶液

B燒杯③④的溶質質量分數可能相同

C a、b兩燒杯比較，a燒杯的溶質質量分數大

D操作M至少有4種方法

E若燒杯②④中溶質質量分數相同，則操作M、N可能相同

具體操作如下:

I.在球形管中放入各藥品，連接儀器;

II.擠壓c處膠頭滴管，放置一段時間;

Ⅲ.擠壓a處膠頭滴管，放置一段時間。

關于該實驗有下列說法正確的說法有_____

①操作II時c處濾紙不變色，說明水不能夠使酚酞變色

②操作Ⅲ時能夠觀察到的現象是b、c處濾紙條都變紅

③圖2實驗能夠說明空氣不能夠使酚酞變色

④從圖1、圖2實驗可知是氨氣分子使無色酚酞變色

⑤從圖2實驗得出結論是:氨氣與與水能夠發生反應

⑥圖2實驗中，如果在a處先裝一些氧化鈣，濾紙條變色的時間會縮短

⑦圖2實驗比圖1實驗具有環保、節省藥品的優點

A.3個 B.4個C.5個D.6個

關于X、Y、Z試劑選擇，下列能達到實驗目的的一組試劑是( )

A.HCI、Ba(OH)2、Na2CO3

B.Ba(OH)2、 HCI、Na2CO3

C.Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、

D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCI

A.若甲是水，丙是鐵，則丁可能是硫酸鐵

B.乙是二氧化碳，丙是氧氣，則甲可能是鹽

C.若甲、乙、丙、丁都含有鈉元素，且乙是硫酸鈉，則丙一定是氫氧化鈉

D.若乙是碳酸鈣，丙是碳酸鈉，則乙→丁轉化只能夠通過復分解反應完成

【題目】自來水廠通常向水中通入氯氣進行殺菌消毒，其反應的化學方程式為:，有關該反應下列說法正確的是( ).

A.上述反應中共有2種氧化物

B.該反應是置換反應

C.反應前后分子個數、原子個數都沒有改變

D.生成物中Cl元素的化合價均為-1價

【題目】氧化亞銅Cu2O可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損.現將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應.已知：。計算：

（1）所加稀硫酸中溶質的質量為__________g。

（2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）。___

（3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質量分數的變化曲線圖，并標明必要的數據。_____

（4）氧化亞銅可用原理制備。

①反應過程中產生SO2可循環利用，因此應該選用________溶液來吸收它。

②反應過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因為如果反應時溶液pH過小，會導致產品下降，原因是____________。

（1）打磨鋁片的目的是_________________。

（2）現象①和現象③中的紅色物質均為Cu，生成該物質的化學方程式為____________。

（3）經檢驗，現象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經pH計檢驗，pH<7，證實了甲的猜想。

（查閱資料）

①氯化亞銅（CuCl）可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl-。

②Cu（NH3）2+，在空氣中易被氧化變為藍色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。

（4）探究白色沉淀的化學成分：

乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是CuCl。

已知CuCl是一種微溶于水的白色固體，在空氣中易被氧化成唯一褐色產物Cu（OH）Cl，該反應的化學方程式為__________。

（進行實驗）

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

③取其中一份無色溶液……

④將另一份無色溶液放置于空氣中…

以上步驟③的實驗方案是___________；步驟④的現象是___________。

（得出結論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

（反思與評價）Al和CuCl2溶液反應為什么會出現CuCl呢？

丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15%CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生。

（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl2，改進之處是____________。

（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。