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實驗一：如圖一，取少量蔗糖放在燃燒匙中在酒精燈上點燃，分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置于燃燒匙上方。

(1)酒精(C2H6O) 完全燃燒的化學方程式_____________。

(2)甲同學認為該實驗可以探究蔗糖中是否含有碳、氫元素，其他同學認為實驗設計不嚴謹，原因是_____________。

實驗二：如圖二，將干燥的蔗糖粉末隔絕氧氣加熱使其分解，并進行分析，請補全實驗步驟并回答問題:

步驟1:先用酒精燈對玻璃管內銅絲處加熱，_____________(寫操作)，充分反應。

步驟2:再將酒精燈移至蔗糖處進行加熱。充分反應后，觀察到玻璃管內壁有水珠出現，蔗糖粉末變黑。

步驟3:待玻璃管冷卻后，取出黑色粉末，在氧氣流中灼燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(3)步驟1中，對玻璃管內銅絲加熱的目的是_____________。

(4) 由實驗二可知，蔗糖中一定含有_____________元素。

(5)葡萄糖也是一種白色粉末，化學式為C6H12O6,物理、化學性質均與蔗糖相似。若利用圖二裝置進行對比實驗，能否鑒別蔗糖和葡萄糖?并說明原因_____________。

(1)加鐵麥片中含微量鐵粉，食用后可與胃酸(主要成分是鹽酸)反應轉化成可被人體吸收的亞鐵離子，亞鐵離子符號為______________。反應的化學方程式為_____________。

(2)某興趣小組的同學用圖一實驗模擬煉鐵。一段時間后，觀察到A處紅棕色固體全部變為黑色，反應的化學方程式_____________。

(3)檢驗A處產物是否只有鐵

①初步檢驗:用物理方法證明A處產物有鐵，操作及現象為_____________。

②進一步驗證:取A處的產物樣品于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，發現只有部分變紅。寫出生成紅色物質的化學方程式_____________，說明 A處產物只有部分是鐵。

(4)工業生產中，若用490萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦煉鐵，得到含雜質4%的生鐵。計算:

③赤鐵礦中含氧化鐵的質量為_____________萬噸。

④得到含雜質4%的生鐵質量為_____________萬噸(結果精確到0.1)。

(5)改進模擬煉鐵的裝置進行實驗，探究氣體及黑色粉末成分(如圖二)。當某純凈氣體通過C裝置發生化學反應時，觀察到B、C處現象如下:

⑤若B處石蕊試液不變色，C處無明顯實驗現象，則C處的黑色粉末是_____________。

⑥若B處石蕊試液變成紅色，C處固體減少，則C處發生反應的化學方程式是_____________。

(6)通過學習知道，鐵與_____________同時接觸易生銹。請你寫出防止車船表面銹蝕的具體做法_____________。

(1)探究分子的性質，請根據下圖回答有關問題。

①圖一實驗說明分子的性質是__________________。

②圖二實驗中B燒杯中液體變成紅色，說明分子的性質是______________。

(2)進一步探究分子性質與分子質量的關系。實驗設計如圖三:

③圖三實驗過程中，A處白煙較多較濃。請回答:氨氣、氯化氫的相對分子質量分別為___________、______________。說明分子性質與分子質量的關系是_____________。

(3)請從微觀的角度回答:

④濕衣服晾在陽光下干得快，原因是_____________。

⑤由圖四可知，水和過氧化氫化學性質不同的原因是_____________。

⑥由圖五可知，水分解過程中，沒有發生變化的微粒是_____________(填微粒符號)。

(1)寫出圖中標號儀器的名稱: a__________________。

(2)寫出實驗室用雙氧水制取氧氣的化學方程式____________，可以采用的發生裝置為__________(填A-E序號，下同)。

(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式______________，常用的收集裝置是______________，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是______________。

(4)B裝置與右圖的F裝置都可以用來制取二氧化碳。F與B相比較，優點之一是利用了生活中廢棄的注射器,寫出裝置F的另一優點是______________。

(1)物質燃燒一般需要同時滿足三個條件:物質具有可燃性;可燃物與氧氣接觸;__________________。

(2)圖一所示實驗的滅火原理是__________________。

(3)圖二所示的實驗中觀察到的現象是:高的蠟燭先熄滅，矮的蠟燭后熄滅，同時燒杯內壁會變黑，該實驗提示我們，在樓房著火時正確的逃生方法是__________________。

(4)面粉廠為了避免爆炸事故發生，應采取的安全措施有_________________(寫出一種)。

A. 谷胱甘肽中氫元素的質量分數最大

B. 谷胱甘肽中氮元素與硫元素的質量比是21：16

C. 谷胱甘肽由碳、氫、氮、氧、硫原子構成

D. 谷胱甘肽分子由碳、氫、氮、氧、硫元素組成

資料:

①氯酸鉀的熔點約為356°C，二氧化錳的分解溫度約為535°C。用酒精燈給物質加熱,受熱物質的溫度一般約為400°C左右;

②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質量比;

③氯酸鉀分解時，傳感器測得氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖3)如下。

請回答下列問題:

（1）分析圖2,氯酸鉀分解溫度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點。

（2）分析圖2,在氯酸鉀分解前，傳感器測得氧氣濃度降低的可能原因是_________。

（3）分析圖3,氯酸鉀分解溫度隨物質配比變化的規律是_______。

（4）為證實二氧化錳的催化作用,小華利用如圖4裝置進行如下表所示的實驗:

請回答:

①完善上述表格。

②步驟IV中，將二氧化錳混人右側支管有余熱的氯酸鉀中的操作方法是_________。

③小華認為根據步驟IV的實驗現象就能說明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑。但小明不同意她的觀點，小明認為還需證明在此反應中二氧化錳的______和_________不變。后來在老師的指導下，小華完善了實驗方案,最終驗證了自己的結論。

（1）儀器①的名稱是________。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸在常溫下制取二氧化碳，應選擇的發生裝置是_______(填字母,下同)，若用C裝置收集二氧化碳，氣休應該從______(填“a”或“b")端通入。證明該氣體是二氧化碳的方法是_______。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為________，選用的發生裝置是________。可用D裝置收集氧氣,原因是______;若用C集氣瓶內裝滿水后收集氣體，則氣體應從_________(填“a”或“b”)端通入。

請回答: .

（1）F的類別_______;C的化學式_______B的用途_________。

（2）寫出下列有關反應的化學方程式:①_________。②_________。

CaCO3+2HCI═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）完全反應生成氣體的質量是_____g。

（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數。_____