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(1)a點對應的溶液是_____溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)

(2)a點對應的溶液的質量分數是_________。(只列計算式)

(3)將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其質量分數_____。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)

(4)欲使KNO3溶液的狀態從b點轉化為c點，可采取的措施是______。

A.證明蠟燭中含有碳、氫和氧元素

B.檢驗該瓶氣體是N2還是 CO2

C.測定空氣中氧氣含量

D.證明呼出氣體中CO2比吸入空氣中含量高

（1） B實驗中，能夠觀察到的現象為____________；

（2） C實驗中，待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，發現進入集氣瓶的水少于1/5，可能的原因是___________；

（3） D實驗中，發生反應的化學方程式是___________；

（4）上述實驗中，在操作正確的前提下，不能達到實驗目的的是___________（填字母）。

（l）溴的相對原子質量是_______。

（2）溴元素的化學性質與圖二哪種元素的化學性質相似_______（填序號）。

（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為：_______。

（4）若圖二中C表示離子，則離子符號是_______。

A．向試管內加鋅粒B．向試管內倒液體　C．給試管內的液體加熱D．用橡膠塞塞住試管

第1步:將高錳酸鉀晶體溶于少量水得到高錳酸鉀的濃溶液,放入火山石浸泡一段時間。

第2步:取出浸泡后的火山石在酒精燈火焰上充分灼燒,冷卻后放入水中浸泡一會兒。

第3步:從水中取出火山石晾干,即可得到吸附了二氧化錳的火山石。

回答下列問題:

(1)灼燒時火山石不發生化學反應，寫出灼燒時高錳酸鉀發生反應的化學方程式______________________。

(2)灼燒后的火山石放入水中浸泡的目的是除去______________________。

(3)在催化過氧化氫溶液的實驗中，使用吸附了二氧化錳的火山石與使用二氧化錳粉末相比,優點是(寫一種即可)______________________。

(4)某同學用兩塊吸附了二氧化錳的火山石、1%和5%的過氧化氫溶液各100mL及相關儀器或用品,探究溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響。此反應的化學方程式是______________________。該探究方案不嚴謹之處是______________________。

[實驗探究]在不同溫度下測量收集等體積CO2所需的時間及溶液溫度變化(鹽酸濃度18%、大理石顆粒大小均勻、質量相同),如下表:

(1)寫出大理石和稀鹽酸反應的化學方程式_____________________。

(2)根據上表分析,大理石和稀鹽酸反應過程中伴隨著________________________(填“吸熱”或“放熱”現象)。

(3)在實驗中控制的變量有_____________________________(填寫一種即可)。

[實驗結論]

(4)實驗結果_______________________(填“可靠”或“不可靠”),理由是______________________。

[評價與反思]

(5)根據上表數據分析,你認為實驗中溫度計的靈敏度__________(填“高”或“不高”),其原因是______。

(6)除了溫度,大理石和稀鹽酸反應的快慢還可能受哪些因素的影響?請設計方案驗證:

[影響因素]______________________。

[實驗方案]______________________。

實驗一:制取一瓶氫氣

(1)上圖標號表示的儀器名稱a______________________，b______________________。

(2)實驗室制取氫氣的發生裝置應選______________________(填裝置的序號),該反應的化學方程式是________。收集裝置C或D中導管都應盡量接近瓶底,目的是______________________。

實驗二:探究氫氣的爆炸極限(發生爆炸的氫氣的體積分數的范圍)

(3)一定量的氫氣與空氣混合點燃發生爆炸,反應的化學方程式是________

(4)為了研究,需要收集氫氣與空氣體積比一定的混合氣體，此時適合的收集裝置是______________________ (填裝置的序號)。

(5)按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣,并點火實驗,結果列于表中(V表示體積)。

①V(H2):V(空氣) =2:8時,混合氣中氫氣的體積分數是______________________。

②由點火實驗的結果可知,氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在_______%(體積分數,下同)到______%之間。

(1)水是一切生命體生存所必需的物質,愛護水資源，一方面要__________________________________________，另一方面要防止水體污染。

(2)自來水公司的水源一般不是硬水，硬水中含有較多的兩種陽離子,是___________________、______________________(用離子符號表示)。區別軟水和硬水的辦法是取水樣, 加入_____， 振蕩，若觀察到_________________，則是軟水。硬水轉化為軟水,常用的兩種方法是_____________________________和__________________________。

(3)如圖是自來水廠凈水過程示意圖。

圖中M是絮凝劑,常用的絮凝劑名稱是___________________________。過濾池可以除去水中的___________________________，在實驗室中做過濾實驗時常用到的玻璃儀器有(寫兩種即可)___________________________、___________________________。A池中常投入活性炭，是利用它的__________________________性能,如圖是生活中活性炭凈水器的示意圖：

進水口應選__________________________(填“a”或“b”)。

(4)實驗室制蒸餾水時,常在蒸餾燒瓶中加入沸石(或碎瓷片),沸石(或碎瓷片)的作用是__________________。

(1)常溫下,呈液態的金屬單質是__________________________________________。

(2)鉛筆芯中沒有鉛,其主要成分是__________________________________________。

(3)天然氣已經走進珠城千萬家,天然氣的主要成分是__________________________________。

(4)過氧化氫中的-1價的氧元素__________________________________________。

(5)食鹽的主要成份氯化鈉,構成它的兩種離子____________________________________。

A.曲線由①到②,壓強上升,是因為石灰漿擠壓了瓶內氣體

B.曲線由②到③,壓強幾乎不變,是因為未振蕩裝置

C.曲線由③到④,壓強迅速下降,是因為振蕩裝置后,二者充分反應

D.曲線的變化可以解釋檢驗二氧化碳為什么用氫氧化鈣