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【題目】要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應制取氡氣，請回答下列問題
（1）用水和濃硫酸來配制500g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸。需溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為__________g；
（2）配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_______________；
（3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應，生成氫氣的質量為_________g。
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【題目】元素周期表是學習和研宄化學的重要工具，試根據圖示回答相應問題：
（1）圖一是汞元素在元素周期表中的信息，則汞元素屬于______________（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的原子核外電子數為____________；
（2）圖二為元素周期表的一部分，甲、乙代表兩種不同元素，以下判斷正確的是_________（填字母序號）。
A甲的原了序數大于乙
B甲和Cl在同一周期
C乙和He的最外層電子數相同
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【題目】如圖是小李配制50 g溶質質量分數為5%的NaOH（易潮解,且具有腐蝕性）溶液的實驗操作示意圖。
（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、__和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是____。
（2）指出圖②中的錯誤操作:______。
（3）通過計算確定所需水的質量是__g,配制時應選擇__（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:______。
（5）反思:若稱取的氫氧化鈉中含有水,則所配制溶液的溶質質量分數會__（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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【題目】硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,如圖是有關硝酸鈉溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是
A.①與③的溫度一定不相等B.①與②的溶質質量分數一定相等
C.①與③的溶質質量一定不相等D.②與③的溶質質量分數一定相等
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【題目】為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學進行如下兩組實驗。（提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發生化學反應）
（實驗1）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗,根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。
實驗步驟 | 實驗操作圖 | 實驗操作及現象 |
步驟1 |
| 向A、B試管中分別加入5mL水和無色汽油，振蕩后靜置； （1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈___色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。 |
步驟2 |
| 將步驟1中A試管內溶液倒入B試管中，振蕩后靜置；（2）B試管中觀察到的現象為：_______ |
（實驗2）碘在不同溶劑中的溶解實驗,根據實驗操作圖示回答相關問題。
實驗操作圖 | 實驗結論或解釋 |
| （3）由圖2所示現象可知：_____（選填“不”“微”“易”）溶于水；（4）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是____；說明碘在汽油中的溶解性比在水中___（選填“強”“弱”） |
（實驗結論）由上述實驗可得出_________（寫出兩點）。
[注意:若答對下列小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。]
（反思與應用）（5）①碘易溶于酒精。若（實驗2）中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體__（填“分層”或“不分層”）。
②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟,其原理類似（實驗2）中第二步操作。工業上實際生產時使用其他揮發性液體代替汽油,這種揮發性液體必須具備的條件是________。
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【題目】圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度。
（1）根據圖1回答下列問題。
①等質量的甲、乙飽和溶液從t2 ℃降至t1 ℃,析出晶體較多的是__（填“甲”或“乙”）。
②氧氣的溶解度隨溫度變化的規律與物質__（填“甲”“乙”或“丙”）相似。
（2）根據上表回答下列問題。
①將20 ℃的KNO3飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質質量分數__（填“變大”“變小”或“不變”）。
②Ⅰ.60 ℃時,按圖2操作,A中溶液是__（填“飽和”或“不飽和”）溶液,C中溶液的總質量是__g。
Ⅱ.50 ℃時,將兩種物質的飽和溶液（各100 g）分別加熱蒸發10 g水后,再恢復到50 ℃,則下列說法正確的是__（填字母序號）。
A 有NaCl晶體析出,無KNO3晶體析出 B 兩溶液中溶質與溶劑的質量比都增大
C 剩余溶液的質量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶體3.7 g
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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,請回答下列問題。
（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是__,要使該物質的不飽和溶液變為飽和溶液,可采取的一種方法是__。
（2）t2 ℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是__。
（3）t2 ℃時,B的飽和溶液中溶質的質量分數__（填“大于”“小于”或“等于”）A的飽和溶液中溶質的質量分數。
（4）t3 ℃時,將50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的質量是__g。
（5）將t2 ℃的三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時,所得溶液的溶質質量分數的大小關系是__。
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【題目】某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（ ）
①需稱取氫氧化鈉固體2.0g
②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④選用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液時，為確保數據準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】20℃時，在盛有 100g 水的燒杯中加入 70g 硝酸鉀，充分溶解后，逐漸升溫（不 考慮水蒸發的影響），測定不同溫度時剩余固體質量。測定結果記錄如下表：
溶液溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
剩余固體質量/g | 38.4 | 24.2 | 6.1 | 0 | 0 |
（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度為_____。
（2）30℃時，所得溶液是硝酸鉀的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中硝酸鉀 的質量分數為_____（結果保留到 0.1%）
（3）溫度從 50℃升高到 60℃過程中，溶液中硝酸鉀的質量分數_____（填字母）。
A 變大 B 變小 C 不變 D 無法判斷
（4）將 60℃時接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列方法能達到目的有_____（填字母）。
a 升溫 b 降溫 c 加適量硝酸鉀 d 加適量水 e 恒溫蒸發水
（5）某同學要配制 50g 溶質質量分數為 15%的硝酸鉀溶液，實驗時發現硝酸鉀已結塊，為 了較快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。
A將硝酸鉀研碎 B 用熱水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒攪拌
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【題目】KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表所示。下列說法正確的是
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質
B.20 ℃時,100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g
C.40 ℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數為40.0%
D.60 ℃的KCl飽和溶液降溫至20 ℃,有晶體析出
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