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（提出問題）無水乙醇和金屬鈉反應產生的氣體是什么？

（查閱資料）（1）無水乙醇（CH3CH2OH）和金屬鈉反應生成乙醇鈉（CH3CH2ONa）和一種初中階段常見的可燃性氣體；

（2）濃硫酸具有較強的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑；

（猜想與假設）猜想一：CO 猜想二：CH4 猜想三：H2

興趣小組的同學提出上述猜想的理論依據是_____。

（設計并實驗）興趣小組同學分成甲乙兩組設計實驗方案進行探究。

甲組同學設計的實驗方案如下：

乙組同學認為只完成上述實驗，猜想二也可能成立。理由是_____。并設計了如下實驗進步驗證：將反應產生的氣體點燃，燃燒產物依次通入A、B裝置（如圖），測得兩裝置實驗前后的質量變化如表。

乙組的同學根據實驗數據分析，證明猜想_____成立

（得出結論）無水乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為_____。

（實驗反思）甲組同學受到乙組同學的啟發，認為只需要增加個實驗：再在火焰上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現象，就能使本組的實驗方案更加完善。你認為此方案是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。

（1）如圖1是探究燃燒條件的實驗，請你根據實驗圖示和資料信息回答有關問題。

資料信息：白磷和紅磷的著火點分別是40℃、240℃。

①銅片上的紅磷不燃燒，是因為_____。

②燒杯中水的作用一方面_____，另一方面_____。

（2）為了防止失火造成生命財產的損害，加油站等場所常貼有圖2圖標，其中表示“禁止吸煙”的是_____（填字母序號）。

（3）圖1實驗中銅片的作用是_____，水中的白磷不燃燒，是因為_____；實驗中銅片上白磷燃燒的化學方程式為_____。

（4）李老師補充了圖3的實驗，實驗時可觀察到_____。

（5）從環保的角度分析圖1實驗裝置的不足之處是_____。

I.實驗①和②的實驗目的是_____________________________________________________。

II.實驗④中，過氧化氫溶液濃度/%的數值是___________。

III.由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最優組合的序號是________________。

IV.配置450克5%的過氧化氫溶液，往一定量30%的過氧化氫溶液中加入_______克水。

（2）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度

①用50mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制40℃的氯化鈉飽和溶液。計算需稱取氯化鈉的質量是_______g。

②碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質時，采用__________的方法提純碳酸鈉。

（1）可用_____來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（2）水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：

①上圖操作中有錯誤的是_____（填序號）。

②改正錯誤后，表示正確的操作順序是_____。

A ⑤②①③④　 B ⑤①②③④ C ⑤③②④① D ⑤③①④②

（1）該圖中，m的值為______

（2）該食用堿中Na2CO3的質量_____

（3）該稀鹽酸中溶質的質量分數_____．

（1）A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物略去）：請寫出下列物質的化學式：A__________；B_________；C______。

（2）反應①的化學方程式：__________。

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 ______的功能。

A.a點表示，t2℃時100g水中最多溶解甲物質25g

B.甲物質的的溶解度隨溫度的升高而增大

C.t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含溶質的質量肯定相等

D.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

(1)K的化學式為___________。

(2)寫出F的一種用途______________________。

(3)上述轉化關系中未涉及的基本反應類型有______________________。

(4)寫出反應⑤的化學方程式______________________。

求：

①當燒杯中溶液的pH=7時，加入氫氧化鋇溶液質量X=______g。

②測得20g該品牌的潔廁靈溶液中硫酸的質量是______g。(根據化學方程式計算)

氫氧化鈣溶解度表

（1）取1g樣品溶于100g水中，出現渾濁現象。小明認為該固體己經變質。你覺得這種說法是否正確？______（填“正確”或“不正確”）。理由是：______。

（2）小明另取2g樣品于大燒杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2．溶液的質量與反應的CO2質量關系如圖所示。請計算：該樣品中氫氧化鈣的質量分數______。

（3）配制的氫氧化鈣溶液濃度為______。