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(1)當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為___________g。

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為_____？(寫出計算過程)

(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為____？(寫出計算過程)

（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中發生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。

（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；

②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。

A．圖丙中M表示b的溶解度曲線

B．圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b

C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液

D．30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等

A. 甲物質的溶解度比乙物質的大

B. t2℃時，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液

C. t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數都是25%

D. 將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液

A. 10℃時， KNO3的溶解度比KCl的大

B. KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大

C. 隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小

D. 40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃時仍是飽和溶液（忽略水分揮發）

A. 溫度低于t2℃時,物質Y的溶解度小于X

B. X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大

C. a點表示t1℃時X、Y的溶液都、不飽和

D. Y的飽和溶液降低溫度后，溶質質量分數不變

(1)若A、C的組成元素相同，且常溫下都是液體。D為一種常見的堿，則C為____(填化學式)；A→C的化學反應基本類型為___反應。

(2)若A為一種黑色固體，B、C的組成元素相同，D為一種常見的鹽，則C為______(填名稱)；寫出D→E的化學反應方程式_____。(任寫一種)

請回答下列問題：

（1）寫出發生反應的化學方程式____________；

（2）根據已知條件列出求解反應中生成氯化鈉的質量(X)的比例式_______；

（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為_______；

（4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質的質量分數為______；

（5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質量為________。

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：a______；b______。

（2）若使用裝置A制取氧氣，應______（填改進措施）方可繼續實驗，其化學方程式是______。

（3）某廣口瓶上的標簽已破損，只剩下“石灰”兩個字，已知該樣品未變質。某興趣小組設計實驗探究該藥品的成分，請完成以下實驗報告。

（4）確定藥品的成分后，興趣小組選用了圖中的______（填序號），可實現控制反應的發生與停止。

(1)實驗一中振蕩三個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C,其中變渾濁的瓶內發生反應的化學方程式為_____;對比A瓶與_____(填“B”或“C”)瓶的實驗現象，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。

(2)實驗二觀察到C裝置中發生的現象是干燥的藍色石蕊試紙不變色，而濕潤的藍色石蕊試紙變_____色，結論是_____.(用化學方程式表示)。