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(1)海水可經過_________________________(填“冷卻結晶”或“蒸發結晶”)的方法可獲得粗鹽,主要原因是_________________________。

(2)某同學在實驗室里進行將粗鹽中雜質去除的實驗。

①除去上述粗鹽中的可溶性雜質,正確的操作順序是_________________________。

A.加過量Na2CO3溶液

B.加過量Ba(OH)2溶液

C.加適量鹽酸

D.過濾

②過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和_________________________。

③在本實驗中，先稱取5g粗鹽,再量取10mL水,加粗鹽至不再溶解為止時稱得剩余粗鹽質量為1g,通過以上實驗過程最終得到3.5 g精鹽,則精鹽的產率是_________________________。

(3)工業上從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如圖所示:

①試劑B選用_________________________(填名稱);

②在最后一步發生的反應中除了得到金屬鎂以外，還生成了另一種單質。該反應的化學方程式為_________________________。

(1)表中堿性最強的生活用品是_________________________。

(2)家庭常用84消毒液消毒去污,84消毒液顯_________________________(填“酸”“堿”或“中”)性,向其樣品中滴加幾滴無色酚酞溶液,溶液顯_________________________色,它_________________________(填“能”或“不能”)與潔廁靈混合使用。

(3)黃蜂的毒液呈堿性,若被黃蜂蜇了,涂抹________________________(從圖示用品中選擇)可緩解疼痛。

(1)碘是一種_________________________(填“金屬”或“非金屬")元素,碘原子的核外有_________________________個電子層,碘原子的核電荷數為_________________________。

(2)在化學反應中，碘原子一般容易_________________________(填“得到”或“失去”)電子，與A、B、C、D四種粒子中的_________________________(填字母)化學性質相似。

(3)A、B、C、D四種粒子中屬于離子的是._________________________(填字母),C、D兩種粒子在一定條件下結合成化合物的化學式是_________________________。

A.質量相等的硫酸鈣和碳酸鈣中氧元素的質量比為51:50

B.消耗等質量的氧氣，硫與碳的質量比不一定是8:3

C.硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質量分數為21%，該混合物中硝酸銨的質量分數為45%

D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸,充分混合后,向所得溶液中滴加氫氧化鋇溶液,不會出現白色沉淀

①;②

下列說法不正確的是

A.反應①中有三種元素的化合價發生了變化

B.生產原料除了黃銅礦，還會用到堿性物質

C.若得到的粗銅僅含少量鐵雜質,可用硫酸銅溶液除去

D.在人類冶煉金屬的歷史上，煉銅早于煉鐵

2個氫原子____,硝酸根離子____,亞鐵離子____,硫酸鈉____,氧化銅_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式:

①電解水:_____________________________________;

②氫氣在氧氣里燃燒:_____________________________。

對該反應，下列說法中正確的是（ ）

A.反應后X的質量為4 gB.該反應為分解反應

C.參加反應的X、Y的質量比是2∶5D.Y、Q的相對分子質量比一定為5∶4

（1）生成氧氣的質量；

（2）原混合物中氯酸鉀的質量。

請回答：

（1）B框中的物質屬于___________（填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物）。

（2）此反應的化學方程式為_____________________________，此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是_________。

（1）磷在空氣中燃燒

（2）鐵絲在氧氣中燃燒

（3）實驗室高錳酸鉀制氧氣的化學反應

（4）實驗室氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣的化學反應

（5）實驗室過氧化氫和二氧化錳制氧氣的化學反應