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（1）元素周期表中不同種元素間最本質的區別是________（填序號）。

A 質子數不同 B 中子數不同 C 相對原子質量不同

（2）1869年，________（填序號）發現了元素周期律并編制出元素周期表。

A 張青蓮 B 門捷列夫 C 拉瓦錫

（3）元素周期表中氟元素的有關信息如圖所示，下列說法正確的是_______（填序號）。

A 氟屬于金屬元素 B 氟的原子序數是9 C 氟的相對原子質量是

（4）氟原子結構示意圖為，氟原子在化學反應中易________（選填“得到”或“失去”）電子。

A. 氯原子的核電荷數為17

B. 鈉的原子結構示意圖中X=8

C. 氯原子的相對原子質量為35.45

D. 在化學反應中，鈉原子容易得到1個電子

[提出問題]原子是不是簡單的、不可分割的實心球體？原子內有沒有帶電粒子？

[進行實驗]1912年，英國科學家盧瑟福用一束稱之為粒子的微粒（帶兩個單位正電荷的氨原子）轟擊金箔（金原子的核電荷數為79，相對原子質量為197），如圖所示。

[實驗現象]發現大多數粒子能穿透金箱，而且不改變原來的前進方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的粒子好像碰到了堅硬、不可穿造的質點而被彈了回來。

[解釋與結論]

（1）大多數粒子能穿透金箱而不改變原來的運動方向，原因是____________。

（2）一小部分粒子改變了原來的運動方向，原因是這些粒子途經金原子核附近時受到_________而稍稍改變了運動方向。

（3）極少數的粒子被彈回來，原因是_______________。

回答下列問題：

（1）金屬鐵是由_____（填“原子”、“分子”或 “離子”，下同）構成的，氯化鈉是由_____構成的。

（2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為

①當a=_____時，該粒子是原子。

②當a=8時，該粒子是_____（填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”）。

（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現象：_____。

A．鈣的核電荷數是20

B．鎂在化學反應中較易失去電子

C．硫離子的結構示意圖是

D．每個周期結尾元素的化學性質比較穩定

A. 錸原子的核內質子數為75 B. 錸的相對原子質量為186.2g

C. 錸的元素符號是Re D. 錸原子的核外電子數為75

⑴金屬鈉由鈉原子構成，鈉原子結構示意圖如圖所示，鈉原子核內質子數是____，鈉原子易______(填“失去”或“得到”)

⑵用微粒的下列特性填空(填數字序號)：①分子之間有間隔、②分子是不斷運動的、③原子的排列方式不同。

A. 八月桂花飄香是因為_____________________。

B.金剛石和石墨物理性質有很大差異的原因是______________________。

C. 10ml水與10ml酒精混合后體積小于20ml，可以說明____________________。

（1）如圖1所示的實驗中，一段時間后可觀察到的現象是_________，原因是___________。

（2）改進后的實驗如圖2所示，滴入2~3滴濃氨水后，在c處可觀察到的現象是__________。

（3）在小試管中加入氫氧化鈉固體的作用是________。

（4）改進后的裝置除操作簡單、現象明顯、藥品用量少、省時等優點外，還有一個顯著的優點是________。

（進行實驗）

室溫下，選用20mL不同濃度的鹽酸（4%和6%）分別與1g粉末狀或塊狀的石灰石進行實驗（固定夾持儀器略去）。

（1）石灰石與鹽酸反應的化學方程式為_____。

（2）按如圖裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體方法是_____。開始實驗時，應將20mL稀鹽酸_____（填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。

（處理數據）

（3）實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數據如表所示：

①要比較不同形狀的石灰石對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是_____（寫一組）；

②從上述實驗中得出的結論是_____。

（拓展延伸）

（4）如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應的時間的一組實驗數據（每間隔4s讀數一次）：

從上表數據可以分析得出，到20s后反應速率逐漸變慢，其主要原因是_____。

（1）二氧化硅中硅元素化合價為_____。

（2）反應①的化學方程式為_____，該反應體現出焦炭的_____性。

（3）該流程中可循環利用的物質是_____（填物質名稱，寫一種即可）。