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（1）t℃時該物質的溶解度為_____。

（2）圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是_____。

A z=w>m>n

B z>w>m>n

C z>w=m>n

D z>w>m=n

（3）n點表示溶液中溶質的質量分數為_____。

（4）該物質的溶解度隨溫度升高而_____。

A 增大 B 減小

C 不變 D 無法確定

【題目】芯片是所有電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（元素符號為Si）為材料制成的。用化學方法制得高純硅的反應原理為：① ② ③。請回答：

（1）在上述反應中屬于置換反應的是_____（填序號）。

（2）標出SiCl4中硅元素的化合價_____。

（3）反應①中碳單質表現了_____性（填“氧化”或“還原”）。

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）步驟2中發生反應的化學方程式為_____。

（3）步驟3中發生反應的化學方程式為_____。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_____。

（5）最后的固體單質是_____（填名稱）

（6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數之比為4：5：8，若鈉離子為4n個，則硫酸根離子的個數是_____。

A. 薄荷醇的相對分子質量為156g

B. 薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成

C. 薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1

D. 薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%

（1）反應共生成氫氣____________g。

（2）廢水中硫酸的溶質質量分數是多少?______

實驗1:將一定量的稀鹽酸倒人盛有氧化銅粉末的燒杯A中，實驗觀察到的現象是_______________，充分反應后得到溶液B。燒杯A中發生反應的化學方程式為___________________。

實驗2:向溶液B中滴加一定量的氫氧化鈉溶液,開始無明顯現象,一段時間后發現溶液中出現了藍色沉淀,過濾后得到濾液C。

[提出問題]濾液C中含有哪些溶質?

[猜想與假設]

小可認為:含有NaCl;

小凡認為:含有NaCl和HCl;

小燕認為:含有NaCl和NaOH;

小楠認為:含有_______________。

[討論與交流]（1）同學們經過討論后,--致認為小凡的猜想不正確,你認為其中的理由是______________。

（2）小可經過觀察,發現濾液C呈無色,認為自己的猜想正確,小楠的猜想是錯誤的。經過討論,同學們也否定了小可的觀點，原因是_______________。

（3）當向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液的過程中,剛開始出現藍色沉淀時,溶液B中所含的離子是__________。

實驗3:小楠取濾液C于試管中,加入無色酚酞溶液,觀察到的現象為______________。于是同學們得出了結論:小燕的猜想正確。

[反思拓展]（1）探究反應后所得溶液的溶質成分時,不僅要考慮生成物,還要考慮反應物是否過量。

（2）上述實驗體現酸的兩個化學性質,即酸能與金屬氧化物反應、酸能與堿反應。

（1）D的化學式為______________。

（2）反應③的用途為_______________。

（3）反應④的基本反應類型是__________________。

（4）反應⑤的化學方程式為______________。

（1）甲實驗中I和II對比，可以得出鐵生銹的條件是_______________，II中蒸餾水需要煮沸并覆蓋一層植物油的目的是_________________。

（2）乙實驗是高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖,此實驗中試管口處棉花的作用______________。

（3）丙實驗是配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,請指出圖中的一處錯誤:_____________，改正錯誤后,實驗步驟為______________。

（1）NH4Cl是常用的氮肥,不能和______________性物質混合施用，否則會降低肥效。

（2）有一種補碘劑為碘酸鈣Ca(IO3)2,其中碘元素的化合價為_______________。

（3）鋁的化學性質很活潑,但鋁制品卻很耐腐蝕,請用化學方程式解釋其原因____________。

（4）人體呼出氣體與吸人空氣相比______________含量減少了。

（5）要解決“白色污染”問題,應采取的措施為______________(寫一條即可)。