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A.a等于14

B.Y一定是催化劑

C.參與反應的X與反應生成的W的質量比是7:11

D.若繼續反應至反應停止后,還要消耗8 g的Z

A.氯化鈉、氯化鋇

B.氫氧化鈉、硝酸鋇

C.氫氧化鈉、碳酸鈉

D.氯化鈉、碳酸鈉

A.t2°C時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1°C時,甲、乙溶液的溶質質量分數相等

C.使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用降低溫度的方法

D.t2°C時 ,在50 g水中加人30 g乙，形成溶液的質量為70 g

求：（1）第一次過濾后所得濾液中的溶質為_____；

（2）礦石中Fe2O3的質量分數為_____；

（3）原300.0g稀硫酸中溶質的質量分數。_____（寫出計算過程）

（1）推出C、D裝置中標號儀器名稱：X_____、Y_____。

（2）O2的制取方法有多種，若用加熱氯酸鉀的方法制取O2，應選用的發生裝置為_____（填裝置序號，下同），反應方程式為：_____。

（3）小海同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。

①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從_____（填“a”或“b”）端通入。

②實驗中發現不能得到平穩的氧氣流。小濤同學提出可以從兩個方面加以改進：

一是將制取的裝置B換為上圖中的裝置_____；

二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果在80g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液中加入70克水，則所得溶液的溶質質量分數為_____。

（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，生成氨氣的化學方程式為_____，為探究氨氣的性質，小紅用圖中G裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。

（提出問題）得到的紅色粉末是什么？

查閱資科：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：

（猜想假設）紅色粉末是①Cu②Cu2O③_____

（設計實驗）小明設計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O

（實驗反思）小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

（1）寫出化學式；C_____、D_____、E_____。

（2）物質G在農業生產中的一種用途是_____。

（3）A與F反應的化學方程式是_____。

（4）將一定質量的B放入C和硫酸鎂的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，濾液中一定不含有_____，所得濾液中一定含有的溶質為_____。

M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示的實驗。

（1）物質M是_____；屬于飽和溶液的是_____。（填序號）

（2）燒杯②中溶液的溶質質量分數為_____。

（3）溶液①②③中，溶質質量分數由大到小是_____。

（1）步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4，反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為_____。

（2）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為_____。

（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的BaSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，則“花水”應當是_____（填標號）

A 蒸餾水

B 飽和NaCl溶液

C 飽和NaOH溶液

D 飽和BaCl2溶液

（4）將60kg含10%NaCl的黃鹵和55kg含40%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為_____kg。