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（1）請用氧化鈣、氯化鈉、氫氧化鈣、氮氣四種物質的化學式填空：

①可用來做干燥劑的是_____。

②可用于食品包裝袋中作保護氣的是_____。

③可用作調味品的是_____。

④可用于改良酸性土壤的堿是_____。

（2）稀硫酸可除去鐵銹（主要成分是氧化鐵），請寫出其發生反應的化學方程式_____。

（3）醫生給胃酸（主要成分是鹽酸）過多的病人所開處方中，常包括含Al（OH）3的藥物，請用化學方程式表示其治療原理_____。

A.將濃硫酸敝口放置在空氣中

B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C.向等質量的氧化鎂和鎂中分別加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量

D.向接近飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體

A. 蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成

B. 蔗糖中含有45個原子

C. 蔗糖中氫元素的質量分數最高

D. 蔗糖的相對分子質量為342g

(1)下圖是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是___。

A.鋁原子的質子數為13

B.在化合物中鋁通常顯+3價

C.鋁是地殼中含量最多的元素

D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

(2)下邊是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察到什么現象？(裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平)___

(3)X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。

①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。____

②依據常見金屬的活動性順序具體確定X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式。___

(4)若將一定質量的Al放入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液一定含有的溶質是____。

(5)下圖是工業煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和____；有鐵生成的化學方程式為____。

(6)65g鋅恰好與500g某硫酸完全起反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數_____。

(1)t1℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是____。

(2)某同學按圖所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C三種溶液，其中屬于飽和溶液的是___(填字母)。

(3)t3℃時要把150g甲物質的飽和溶液中稀釋成質量分數為20%的溶液，需加入水的質量為____克。

(1)利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是_____(填序號)。

(2)若補充一種儀器____(填儀器名稱)，再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式為____。

（1）氫氧化鈣可由_____與水反應得到。

（2）計算樣品中氫氧化鈣的質量分數，寫出必要的計算過程_____（計算結果保留到0.1%）。

（查閱資料）①濃硫酸不與CO2反應，具有吸水性，常用作干燥劑。

②堿石灰主要成分為CaO和NaOH，可吸收H2O和CO2。

（供選藥品）

銅粉（含碳）樣品、二氧化錳、堿石灰；濃硫酸、5％過氧化氫溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。

部分實驗步驟如下：

I．在硬質玻璃管中加入質量為m的銅粉（含碳）樣品，丁中裝入藥品后的質量為m1。

Ⅱ．控制甲中的裝置，緩緩產生氣體。

Ⅲ．點燃酒精燈，當玻璃管中的藥品充分反應后，熄滅酒精燈。

Ⅳ．繼續通入氣體，直到玻璃管冷卻，稱量丁的質量為m2。

試回答下列問題：

（1）甲處方框內應選用下列裝置中的_____，該裝置中發生反應的化學方程式為_____。

（2）裝置戊的作用為_____。

（3）樣品中銅的質量的表達式為_____。

（4）若無裝置乙，會導致測得銅的質量分數_____（填“偏小’’‘‘偏大"或“無影響"）。

提示1：碳與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣；

提示2：“→"表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質；“一’表示兩種物質可以發生化學反應。

試回答下列問題：

（1）丙的名稱為_____。

（2）丁的化學性質之一是_____（用化學方程式表示）。

（3）“丙 → 丁”的化學方程式為_____。

（4）若甲為單質，下列說法正確的是_____（填字母序號）。

a．戊 → 丁的反應可能是吸熱反應

b．戊 →丁 的反應可能是放熱反應

c．乙 一 戊的反應中有元素的化合價發生了變化

d．丙是目前計入空氣質量評價的主要污染物之一

（1）圖1說明：溫度相同時，氣體分子的質量越大，分子運動越_____（填“快”或 “慢”）。

（2）已知濃氨水揮發出的氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體相遇時會產生白煙，該變化屬于_____（填“物理變化"或“化學變化”）。圖2中A、B、C三處最先產生白煙的是_____處。