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（1）由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b.___________。

（2）某研究小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是：將帶火星的木條靠近__________（填圖中的導管代號）管口，現象為__________________________。

②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是：將導管_________（填圖中的導管代號）伸入水中，現象為__________________________。

（3）該研究小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，請你設計一個簡單的實驗證明Na2O2和H2O反應后的溶液中有H2O2存在。實驗操作及現象是__________________________。

（已知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃）

（提出問題）足量紅磷燃燒熄滅后，燒瓶內是否有氧氣剩余？

（猜想假設）猜想1：有氧氣剩余；猜想2：無氧氣剩余。

（進行實驗）

步驟I.組裝儀器，檢查裝置的氣密性。

步驟Ⅱ.用激光筆照射燃燒匙中足量的紅磷紅磷燃燒，一段時間后熄滅；白磷始終不燃燒。

步驟Ⅲ.冷卻。

步驟Ⅳ.將裝有白磷的燃燒匙提出水面，用激光筆照射白磷燃燒。

（解釋與結論）

（1）激光筆的作用是_________________________。

（2）步驟Ⅱ中，反應的化學方程式為__________________________；白磷不燃燒的原因是______________________。

（3）圖2是用傳感器測量整個實驗過程中燒瓶內氧氣濃度變化的曲線，___________（填字母序號）點表示燃燒的紅磷剛好熄滅，DE段氧氣濃度變化的主要原因是_________________________。

（反思與評價）

（4）你認為“測定空氣中氧氣含量”用___________（填“紅磷”或“白磷”）效果會更好。

（5）查閱資料可知，測定空氣中氧氣含量較好的藥品是鐵絲絨，利用的原理是鐵與氧氣、水發生緩慢氧化而生銹，用圖3所示裝置完成實驗，最終觀察到的現象是______________________。

（1）寫出儀器a的名稱______________。

（2）用A裝置制取O2的化學方程式為_________________________；收集較純氧氣的裝置為________（填裝置編號）。

（3）用B、C裝置組合可以制取的一種氣體是___________；化學方程式為________________________。

（4）如圖E是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置。實驗時，打開分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現象是：鐵絲劇烈燃燒，_______________________。

（5）與課本中的實驗相比，改進后的優點是__________（填序號）。

①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便

②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全

③裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優化

（1）下列做法與節約用水不相符的是________（填序號）

A農業上推廣使用滴灌技術

B洗衣、洗菜淘米水用來澆花、拖地、沖廁所

C任由水龍頭漏水而不及時修理

D關停一些污染大、用水量大、產能低的工廠

（2）人工降雨對抗旱發揮了很大作用。干冰用于人工降雨主要是利用干冰升華時會__________（填“吸收”或“放出”）大量熱。

（3）下圖是某同學自制的簡易凈水裝置。其中石英砂的作用是__________________________，起吸附作用的是_____________________________。

（4）生活中硬水軟化的方法是_____________________________。

A.該反應只有一種物質是單質

B.反應前后原子種類不變，但原子數目改變了

C.反應的化學方程式為

D.參加反應的A和B質量比為1:2

A. 這四種物質都很軟.可作潤滑劑

B. 這四種物質完全燃燒后的產物都是CO2

C. 這四種物質碳原子的排列方式相同.

D. 這四種物質的結構中都是每個碳原子連接3個碳原子

A.CO2中碳元素化合價為+2價

B.ZnO、Al2O3和CH3OH都是氧化物

C.甲醇中碳、氫、氧原子的個數比為1:4:1

D.甲醇的相對分子質量為32g

①根據表格中的數據，請繪制出時間-pH關系圖_______。

②根據雨水的pH及其變化情況，判斷本地區是否酸雨？_______（填“是”或“否”）。雨水的酸性在______（填“增強”或“減弱”）。

③社團同學分析造成這一現象的原因是大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。

（提出問題）通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

（查閱資料）

（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色）。

（2）二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。

根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。

（實驗探究）

（3）甲同學：

“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（4）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：___________。

（5）丙同學：

“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

“現象與結論”

上圖C裝置的作用是________________。

（6）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比）與溫度、煙氣中SO2濃度的關系，他們進行了探究實驗。實驗結果如下：

由表中實驗數據可得出的結論是______________；________________。

目前，科學家正在研究在一定條件下將乙烯（C2H4）和煙氣混合除去二氧化硫，其反應的過程可分為如下三步：

第一步：O2與Cu+反應生成Cu+（O2）；

第二步：Cu+（O2）與SO反應生成Cu+（SO3）2；

第三步：Cu+（SO3）2與C2H4反應生成S、CO2、H2O和Cu+。

除去二氧化硫的總反應的化學方程式是_________________。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列___________（填字母）發生化學反應。

A水 B.鹽酸 C二氧化碳 D草木灰

（2）寫出上述工藝流程中第四步的化學反應方程式______________。

（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學選擇了一種鹽溶液，他們都能達到檢驗目的。請在下表中寫出甲乙丙所用物質的化學式

（4）步驟④中檢驗碳酸鈣沉淀已洗滌干凈的方法是_____________。

（1）寫出儀器a的名稱：______________。

（2）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為____________。裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有____________的性質。

（3）裝置B與D組合制取并驗證CO2的某些性質。

①檢查裝置B的氣密性的方法：______________。

②寫出B中的化學方程式_____________。

③若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是_____________。