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（1）16號元素的原子在化學變化中比較容易_______（填“得到”或“失去”）電子。

（2）試推斷13號屬于_______元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（3）11號和17號元素形成的化合物化學式為_______，該化合物由_______構成（填“分子”、“原子”或“離子”）。

（1）操作X的名稱是__________，試劑A的名稱是__________。

（2）一氯胺（NH2Cl)也是一種新型飲用水消毒劑，用NH2Cl消毒時，發生反應為，其中X的化學式為_______。

（3）硬水中含有較多的鈣離子、鎂離子，長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可以選用_______鑒別硬水和軟水。

（4）下圖為電解水實驗裝置圖，若正極產生6mL氣體，則負極產生的氣體是______mL。檢驗正極產生的氣體可以使用_______。

A.反應生成的物質都屬于單質

B.該反應的反應類型為置換反應

C.乙與丙分子個數之比等于3:1

D.該反應符合質量守恒定律

(1)寫出標號儀器的名稱：a_______，b______。

(2)如果用高錳酸鉀制氧氣應選用的發生裝置是______(填字母)，該裝置的不足之處是______，反應的化學方程式是______。

(3)實驗室用過氧化氫制氧氣，若選擇裝置H收集氧氣(H中原來是空氣且正放)，則氣體從_____管(選填“c”或“d”)進入，證明該裝置中氧氣已經收集滿的方法是______；該反應的化學方程式是_____。

(4)實驗室常用塊狀石灰石和稀鹽酸反應制二氧化碳并要求能控制反應發生和停止，則應選用的發生裝置是______；

(5)圖中D裝置比B裝置多用一支小試管，D裝置的優點有______。

①可控制反應的開始和結束 ②節約藥品 ③可形成液封防止漏氣

A 測定空氣中氧氣的含量

B 燃燒條件

(1)A實驗中導致測量結果小于1/5的原因可能是______(答一點即可)。

(2)B實驗中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是_____，白磷燃燒的化學方程為______。

(1)原子序數為16的元素，它的名稱是____，它的最外層電子數為____，在化學反應中，該元素的原子易_____(選填“得到”或“失去")電子，變成____(填粒子符號)，該離子屬于_____(選填“陽離子”或“陰離子")。

(2)由l3、17號元素組成的一種化合物的化學式為______。

(3)2006年世界十大科技進展中，有一項是由美國和俄羅斯科學家共同合成了原子序數為118的超重元素，則此元素的質子數為_____。

(4)對上表進行分析研究，發現有很多規律，請寫出其中一條：例如：規律①原子序數與元素原子核電荷數相等。規律②______________________________。

(1)在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的______性。

(2)車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與______接觸而生銹。

(3)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義______。

(4)工業上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為______。

(5)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是_____。(填一種即可)

（1）淡水資源很少。愛護水資源主要從__________和防止水體污染兩方面采取措施。

（2）生活中，軟水與硬水可以用_______________鑒別。

（3）天然水多為硬水，日常生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

（4）實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和____________。

（5）下圖是實驗室電解水的簡易裝置示意圖。

①接通直流電源后，B電極為電源的___________極，C管中氣體是_________（填名稱）。

②C、D兩試管內氣體的質量比約為___________。

③電解水的化學反應方程式為____________。

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是________．

（2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度______．

（3）要使乙的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采用的方法是_______．

（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用________的方法．

（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是_________．

請計算：（1）固體混合物中氯化鋇的質量是多少？_____（計算結果保留一位小數）

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？_____（計算結果保留整數）