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（1）反應生成二氧化碳的質量為_____g。

（2）該產品是否合格？_____（寫出計算過程）。

（1）試管A中的現象是_____，反應后試管B中一定有的陽離子是_____（寫離子符號）。

（2）試管C中反應的化學方程式為_____。小芳同學將反應后D試管中的廢液逐漸滴加Na2CO3溶液，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。然后過濾，得到白色沉淀和無色濾液M。

（3）小芳同學欲探究無色濾液M中的溶質成分：小芳同學分析得出無色濾液M中一定不含HCl，理由是_____。

（提出問題）無色濾液M的溶質是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

（進行實驗）

【題目】某學生欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥、純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品（二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應：）。請回答相關問題：

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）裝置A、B都可作發生裝置，A裝置的優點是_____。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是_____（用化學方程式表示）。

（4）用濃鹽酸與大理石反應產生的二氧化碳混有的氣體_____。（用化學式表示）

（5）兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口先后順序應為_____。

A a-b-c-d B c-d-b-a C c-d-a-b D b-a-d-c

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀.

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生.

（1）據此推斷，該白色粉末中一定含有_____；可能含有_____

（2）寫出步驟②中發生反應的化學方程式：_____，其基本反應類型是_____。

（1）步驟③操作a的名稱是_____。

（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的_____。

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有_____雜質。

（1）在t2℃時，b物質的溶解度為_____。

（2）t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫t1℃時，所得溶液為不飽和溶液是_____。

（3）t2℃，等質量的水溶解a、b、c三種物質形成的飽和溶液的質量最大的是_____。

（猜想與假設）石灰石與稀鹽酸反應的快慢與哪些因素有關呢？

猜想一：與鹽酸的質量分數有關；猜想二：與石灰石顆粒大小有關。

（設計并實驗）探究小組用不同質量分數的稀鹽酸和不同形狀的石灰石進行四次實驗。通過讀取電子天平的示數如圖甲，記錄所生成的二氧化碳質量，記錄數據如下表。

①結合上述表格分析，所得出的一個結論為_____。

②為了準確比較二氧化碳產生速率，理論上可以測量收集相同時間收集到的氣體體積，也可以測量_____

③除上述實驗室制二氧化碳時影響產生速率的因素有鹽酸濃度、接觸面積之外，請你還列舉出影響其反應速率的一個因素為_____。

（1）儀器a的名稱是_____。實驗裝置裝備完畢，加入藥品前先要進行的操作是_____。

（2）裝置B中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為_____，裝置D中觀察到蠟燭_____（填“上層”或“下層”）先熄滅，因此，二氧化碳可用于滅火。

（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從_____（填“c端”或“d端”）通入。

（1）打開K1，關閉K2，可觀察到正在燃燒蠟燭會_____。

（2）關閉K1、打開K2，觀察到蠟燭緩慢的熄滅，分析蠟燭熄滅的原因_____。

（3）A、B裝置中都使用了分液漏斗，請說明與長頸漏斗比較的優點_____。

（1）可燃冰外觀似冰，主要含有的是甲烷水合物。甲烷（CH4）可用作燃料，寫出甲烷充分燃燒時的化學方程式_____。

（2）為緩解能源危機，人們還必須積極開發利用新能源。如果可燃冰開采不慎，就會導致甲烷氣體大量泄露，將比二氧化碳造成的溫室效應更加嚴重。因此開采可燃冰時應注意哪些方面？_____（答一點即可）