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（1）化學式：A__________.，乙___________。

（2）反應②、③的化學方程式：②_________；③____________.。

（3）液態(tài)空氣中首先分離出乙，是利用乙的___________較低（選填“熔點”或“沸點”）。

（4）工業(yè)上可用丙和戊合成乙醇和B，反應中丙和戊的質(zhì)量比為_____________。

（1）組合甲中轉化①的化學方程式：_________。

（2）組合乙中轉化②的化學方程式：__________。

（3）組合丙中的單質(zhì)M是____________，自然界中發(fā)生的轉化④的名稱為__________，轉化的化學方程式：___________。

I.甲同學認為該外衣是MgO，遭到否定，否定的理由是____________.

Ⅱ.查閱資料：鎂條變黑是因為生成了堿式碳酸鎂[Mgx（OH）yCO3]。

探究1：影響鎂條變黑的因素

（1）根據(jù)堿式碳酸鎂含有H元素，推測鎂條變黑與空氣中的_______有關；

（2）根據(jù)堿式碳酸鎂含有C元素，推測鎂條變黑與空氣中的_______有關；

（3）為確認鎂條變黑是否與O2有關，乙同學設計了如下實驗：

同學們討論得出：只要完成實驗_______和_______（選填序）就可達到探究目的。

探究2：堿式碳酸鎂[Mgx（OH）yCO3]的化學式

（資料）①堿式碳酸鎂受熱分解生成三種氧化物；

②NaOH溶液吸收CO2，濃H2SO4只吸收水。

（實驗）將1.42g堿式碳酸鎂加熱至完全分解，使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過下圖裝置，測定生成氣體的質(zhì)量（假設每步吸收均完全）。

（數(shù)據(jù)）①濃硫酸增重0.18g；②NaOH 溶液增重0.44g。

（結論）x:y=____：______，堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為_________。

（延伸）工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是_________（選填序號）。

a分解時吸熱，降低可燃物的著火點

b生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

c生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度

（1）儀器名稱：①_________，②_________。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，反應的化學方程式為_________；若選E裝置收集，氣體收集好時，應先________（選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室可用裝置B或C制取CO2，反應的化學方程式為______________；C裝置相對于B的優(yōu)點有___________不用F裝置收集CO2的理由是_________。

（4）實驗室也可用加熱碳酸氫鈉（N_________HCO3）固體來制取CO2（同時得到碳酸鈉和水），反應的化學方程式為_________，用此法制取CO2應選用的發(fā)生裝置為_______（選填裝置序號）。

（5）收集一瓶O2，插入繞成螺旋狀的光亮鐵片（如下圖，鐵片上涂有鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后的混合物）。下列有關該實驗的說法正確的是_________（選填序號）

A鐵片上出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)

B食鹽是鐵銹蝕的催化劑

C在O2中進行是為加快鐵的銹蝕

（1）操作1中，所用玻璃儀器有_________、玻璃棒、燒杯。

（2）溶液_________中溶質(zhì)為_________（填化學式）。

（3）操作2為蒸發(fā)濃縮、_________.過濾、洗滌。

（4）操作2中洗滌時，洗滌劑不可選用_________（選填序號）。

a飽和CuSO4溶液 b冰水 c熱水

A.轉化①中緩緩通入O2可以提高原料利用率

B.轉化②發(fā)生了置換反應

C.反應過程中需不斷添加FeCl3溶液

D.制備CuCl2的總反應為：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

A.a點溶液含兩種溶質(zhì)

B.向b點溶液加入鋅粒，冒氣泡

C.原混合物中鐵粉質(zhì)量為2.4g

D.該CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.0%

A.a曲線是甲的溶解度曲線

B.t2℃時燒杯中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙

C.將t2℃時燒杯中的物質(zhì)混合，充分攪拌，一定無固體剩余

D.將t2℃時B燒杯中的物質(zhì)降溫到0℃，析出的乙晶體質(zhì)量等于t2℃時析出的甲晶體質(zhì)量

【題目】已知：。將MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀鹽酸中，固體完全溶解。將產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反應后產(chǎn)生沉淀10.0g。下列說法錯誤的是

A.生成4.4gCO2

B.混合物中含1.2g碳元素

C.混合物的質(zhì)量范圍是8.4<a<10.0

D.反應中消耗稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為14.6g

A.轉化①中甲和乙的分子個數(shù)之比為1：1

B.轉化②是化合反應

C.轉化①、②中氮元素化合價都發(fā)生變化

D.甲、丙、丁中氮元素質(zhì)量分數(shù)依次減小