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（1）鎂條點燃后,劇烈燃燒發出白光、放熱、生成白色粉末且伴有白煙散逸。該反應的化學方程式為_____。

（2）根據質量守恒定律:生成的氧化鎂質量_____（填“大于”或“等于”）參加反應的鎂條質量;實驗事實卻非如此,原因是_____。

（1）圖中儀器G的名稱是_____。

（2）制取氧氣的化學方程式為_____。用圖中的儀器組裝其發生和收集裝置,不需要的儀器是_____（填標號）。

（3）實驗結束發現收集的氧氣不純凈,可能的錯誤操作是_____（寫一點）。

（1）物質A為_____ （填化學式）。

（2）證明B與C發生反應的現象是_____。

（3）若.上述“碳的氧化物”對應的珠子是F

①寫出“E-F”反應的化學方程式:_____。

②珠子_____（填標號）間的反應屬于置換反應。

a. A-B

b. B-C .

c.C-D

d. D-E

③將該“碳的氧化物”對應的珠子F與珠子_____ （ 填標號）對換,珠子仍可順利漏完。

A 原子核帶正電

B 原子核體積小、質量大

C 原子核由質子和中子構成

D 相對于原子核,核外空間很大

（1）請舉例說明“燃素說”是錯誤的:_____。

（2）在一密閉的容器中,12 g炭粉與64 g氧氣點燃后充分反應，容器內各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系如下圖所示,其中正確的有_____（填標號）。

【題目】二氧化錳在分解過氧化氫溶液反應中的催化原理為: ； 。取不同制備方法的二氧化錳與5 mL 10%過氧化氫溶液反應,測得實驗數據如下表:

（1）根據催化原理,你對催化劑的一種新的認識是_____。

（2）根據上表數據分析:a=_____；b=_____。若使催化劑的催化速率最大,要盡可能增大_____。

A 銦元素屬于金屬元素

B 銦原子的核外有4個電子層

C 銦原子在化學反應中易失電子

D 氧化銦的化學式為In2O3

（1）檢驗天然水是否為硬水,使用的試劑是_____。

（2）明礬[KAl（SO4）2﹒12H2O] 溶于水,溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鋁離子等,寫出其中一種金屬離子的符號:_____。

（3）裝置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③細沙、④棉花（每種材料之間都用紗布隔開） ,填充材料由上到下的順序是_____ （ 填序號）;其中活性炭的作用是_____；若用濾紙（孔徑為30~ 50μm）代替紗布,某雜質顆粒的直徑約為10μm,該顆粒_____（填“能”或“不能”）透過濾紙。

（4）消毒劑的制備原理為: ,則物質X的化學式為_____。

（5）上述生產過程未涉及的凈水方法是_____（填標號）。

A 吸附

B 蒸餾

C 沉降

D 過濾

[資料]鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。

（1）牛奶盒屬于_____ （填標號）。

A 廚余垃圾

B 有害垃圾

C 其他垃圾

D 可回收垃圾

（2）鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的_____發生化學反應。

（3）①“歸中反應”是指同種元素組成的不同物質間發生反應,元素的兩種化合價向中間價態靠攏。硫酸鐵與_____（填物質）反應生成硫酸亞鐵,即是歸中反應。

②溶解步驟中,產生氫氣的反應_____（寫化學方程式）。

【題目】膽礬（CuSO4﹒5H2O相對分子質量為250）完全脫水的化學方程式為: 。加熱25.0g膽礬過程中,測得固體質量隨溫度變化曲線如圖，下列分析正確的是

A.膽礬屬于混合物

B.膽礬失水的溫度范圍為30°C~380°C

C.1000°C時,得到固體物質的化學式為CuSO4

D.開始加熱至完全脫水,膽礬經歷5次脫水過程