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A.白磷燃燒產生大量白色煙霧

B.該實驗過程只發生一個化學變化

C.玻璃管中液面從實驗開始持續上升至約“刻度1”處

D.氮氣不與磷反應且難溶于水是設計該實驗的依據之一

A.朱砂是白色固體

B.Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%

C.CaCO3中碳元素化合價為+2價

D.Cu2（ OH）2CO3中氫、氧元素質量比為2:5

A.石墨烯屬于化合物

B.單層和兩層石墨烯均有導電性

C.石墨烯疊加過程有新物質產生

D.單層石墨烯中每個碳原子跟4個碳原子相連

A.查漏B.裝藥C.收集D.驗滿

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是_____g。

（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求_____（樣品中的雜質不與鹽酸反應）。

（3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a%，則a的取值范圍是_____（石灰石樣品雜質中不含鈣）。

（查閱資料）經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。氧化鋁的化學式為_____。

（對比實驗）

（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活性Al比Cu_____（填強或弱）。

（3）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。

（猜測與探究）

小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。

為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：

（提出猜想）

猜想1：可以代替，因為鎂條與氧氣反應后不會產生氣體

猜想2：不能代替，因為鎂條可能會與空氣中的其他成分發生反應

（進行實驗）

（解釋與結論）

（1）鎂條與氧氣反應的化學方程式為_____。

（2）步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_____。

（3）步驟Ⅱ中，關閉止水夾的目的是_____。

（4）根據實驗現象中的_____（寫一個）可以推測猜想2成立。

（繼續探究）經查閱資料得知氮化鎂（Mg3N2）為淡黃色的固體。

（設計實驗）設計實驗證明鎂與氮氣發生了反應：_____。

（實驗結論）鎂條與氮氣反應的化學方程式為：_____。

（反思與評價）通過上述探究活動，你對燃燒有什么新的認識？_____。

（1）用裝置A制備O2①若用高錳酸鉀為原料，裝置A中缺少的儀器是_____。

②若用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料，改造裝置A的操作是_____。

（2）用組合裝置BD制取氣體①實驗室一般不用D裝置收集二氧化碳，原因是_____。

②該裝置中發生反應的化學方程式為_____（寫一個）。

③待觀察到氣泡放出_____時，才能開始收集氣體。

（3）用組合裝置BC制取二氧化碳

①裝置B中盛有的固體藥品名稱是_____，將固體與液體藥品混合后可制得二氧化碳。

②檢驗二氧化碳是否集滿，可將燃著木條置于裝置C的_____（填“b”或“c”）端管口處觀察現象。

（信息提示：MnO2不溶于水，含鉀化合物均可溶于水）

（1）將軟錳礦粉碎的目的是_____。

（2）流程中通入的氣體X是_____（填標號）。

A N2 B CO2 C H2

（3）操作Y的名稱是_____。

（4）上述流程中可循環利用的物質有_____。

（1）原子序數為13的元素，x=_____。在化學變化中，該原子易_____（填“得”或“失”）電子形成離子。

（2）硼（B）屬于_____（填“金腐”或“非金屬”）元素。其化學性質與鋁元素相似的原因是_____。

（3）鋁和硅元素的原子_____相同（選填核電荷數或電子層數或最外層電子數）

（4）碳酸中碳元素與硅酸中硅元素在周期表中屬于同一縱行。兩元素的最高正價相同，則硅酸的化學式為_____。