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請回答下列問題:

（1）FeSO4由_____元素組成，其中硫原子與氧原子的個數比為_____。

（2）CuSO4的相對分子質量是_____，其中銅元素的質量百分數是_____。

（3）計算原固體中FeSO4的質量百分含量？_____（寫出計算過程）

（提出問題）鋅與濃硫酸完全反應產生的氣體是什么？

（查閱資料）

（1）濃硫酸是強氧化性酸，能與多數金屬（如Mg、Zn、Cu等）反應產生SO2。

鋅與濃硫酸反應：

（2）SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，與CO2有相似的化學性質，與Ca（OH）2反應產生不溶于水的CaSO3（提出猜想）猜想1：只有SO2 猜想2：H2和SO2 猜想3：_____。

（實驗探究）

同學們在老師指導下設計并進行如下圖的實驗：

（現象與結論）

（得出結論）猜想_____正確。

（反思與拓展）

（1）實驗中兩處用了濃硫酸。濃硫酸2的作用是_____。

（2）有同學提出：實驗進行到后階段才能觀察到黑色的氧化銅逐漸變紅色。請解釋實驗開始階段CuO處沒有明顯現象的原因：_____。

（3）實驗室用金屬與濃硫酸反應制取較純的SO2氣體，現有金屬Zn和Cu最好選用金屬_____理由是_____。

請回答有關問題：

（1）寫出編號儀器的名稱：①是_____，②是_____。

（2）實驗室用裝置A來制取氧氣，A中的藥品是_____；用D收集氧氣，則導管口a應該連接D中的導管口_____（填“c”或“d”）；若用E收集氧氣，則導管口a應該連接導管口_____（填“e”或“f”）

（3）實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳，其化學方程式為_____，裝置C與B相比較，C的優點是_____。用F收集二氧化碳氣體，怎樣檢驗氣體已經收集滿了：_____。

請根據流程圖回答下列問題:

（1）將“廢渣”研磨成“粉末”的目的是_____。

（2）操作②的名稱是_____，其所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

（3）請寫出稀硫酸與Fe2O3反應的化學方程式_____。

（4）經測定“濾渣”中只有CaSO4和SiO2。請說出實驗室不用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2的原因是_____。

（5）請寫出Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4的化學方程式_____。

（1）上圖中X的元素符號是_____；Y元素的原子結構示意圖為_____；Z原子形成最外層8電子穩定結構的離子符號是_____。

（2）元素周期表中同一縱行稱為族，同一族元素原子的_____電子數相同，所以們有相似的化學性質；同族元素從上到下，原子半徑增大，金屬的活動性逐漸增強，將形狀大小相同的鋰、鈉分別放入兩份同樣的水中，都有氣泡放出，但_____反應更加劇烈；已知:，請寫出鋰與水反應方程式:_____。

（1）汽車尾氣是城市空氣污染的主要來源。汽車尾氣中主要有害物質是CO、NO及SO2等。在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，能使CO與NO轉化成參與大氣循環的無毒的混合氣體寫出其反應方程式_____。

（2）城市生活用水是經自來水廠凈化處理過的。高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能的水處理劑。高鐵鉀溶于水后產生的Fe（OH）3膠體將懸浮物質_____沉降下來而達到凈水的目的。

（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，該過程中碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]分解生成二氧化碳、水和碳酸鈣，寫出反應的化學方程式_____。

A.

B.

C.

D.

A. A B. B C. C D. D

（1）硫在氧氣中燃燒的化學方程式是___________________________。

（2）實驗后，取少量集氣瓶內的溶液于試管中，再往試管中滴加數滴的紫色石蕊溶液，振蕩。發現紫色石蕊溶液變成紅色。（提示:石蕊溶液是將石蕊加入水中溶解后得到的混合物）

[提出問題]是什么物質使紫色石蕊變紅色呢?

[提出假設]假設1:水使紫色石蕊變紅;

假設2:__________________使紫色石蕊變紅;

假設3:二氧化硫與水反應的生成物使紫色石蕊變紅。

[設計實驗]

①我們可判斷假設________________不成立，因為石蕊溶液中含有這種物質，不能使紫色變紅。

②請設計一個實驗方案驗證另外兩個假設是否成立,用文字描述實驗步驟及填寫預期實驗現象和結論。（提供的試劑和用品有:干燥的紫色石蕊紙花若干朵、干燥的二氧化硫兩瓶、水）

（1）B的化學式___________________________。

（2）反應④的化學反應方程式為___________________________。

（3）反應①~④中為置換反應的是___________________________ （填序號）。

（4） D的一種用途___________________________。