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（1）裝置A中反應的化學方程式為_____

（2）裝置B中反應的化學方程式為_____

（3）設計裝置C的目的是_____，若要證明D中有CO2生成，則需在E、F之間增加盛有_____溶液的檢驗裝置。

（4）一段時間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍，該小組經過討論認為不能由此證明：CH4在高溫條件下能與CuO反應。理由是_____。

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____

（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用B裝置的原因是_____；裝置中使用分液漏斗的優點是_____；

（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→_____→_____（填字母序號）。

（4）某興趣小組的同學連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應的化學方程式為_____；

（5）實驗室制備并收集二氧化碳時按左下表選取藥品進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示：

圖中丙對應實驗_____（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；不用甲曲線對應的藥品，理由是_____。

（1）寫出下列物質的化學式：A_____B_____H_____

（2）D物質和CO2反應的方程式為：_____

（3）F和G物質反應的實驗現象為_____

（1）錫元素的相對原子質量是_____；

（2）B表示的原子，在周期表中第_____主族；若C表示氯離子，則X=_____；

（3）元素在制期表中的分布是有規律的，D圖中甲的原子序數_____（填“大于”或“小于”）乙的原子序數；乙代表的元素，屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素

A.該反應屬于化合反應

B.戊一定是該反應的催化劑

C.參加反應的乙、丙的質量比一定為 48∶23

D.該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為 44∶27

A.圖1，區分硬水和軟水

B.圖2，探究CO2與水的反應

C.圖3，探究接觸面積對反應速率的影響

D.圖4，比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量

A. 鏑屬于非金屬元素

B. 鏑原子的質子數為66

C. 鏑的相對原子質量為162.5

D. 稀士資源需合理利用和保護

（1）鎂與熱水反應的化學方程式是_____。

（2）查閱資料:溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。

[提出問題]導致溶液堿性減弱的原因是什么?

[假設與分析]

假設1:可能是氫氧化鎂與N2或O2發生了反應。

假設2:可能是溶液吸收了空氣中的_____。

假設3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而_____。

由堿的性質可知，假設1不成立。

[實驗探究]

[拓展延伸]

（3）將一小塊金屬鈉投人硫酸銅溶液時。產生藍色沉淀。請解釋其原因:_____。

（4）除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測_____也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象（舉一例即可）。

（1）圖甲是簡易凈水裝置，該裝置_____（填“能”或“不能”）將河水變為純水。

（2）圖乙所示是用肥皂水區分軟水和硬水的實驗，實驗中把等量的肥皂水分別滴加到盛有_____的軟水、硬水的試管中，振蕩，硬水中出現的現象是_____。

（3）圖丙向試管中通入CO2,當出現_____現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀。

（4）圖丁用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，放置一會兒發現用_____（填“濃”或“稀”）硫酸在白紙上寫的字變黑。結論:同種酸由于_____不同，它們的性質不完全相同。

（1）寫出標號①的儀器名稱_____。

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時。應選用的裝置（從裝置A~D中選擇）是_____，（填字母），寫出該反應的化學方程式_____。

（3）將E裝置和F裝置連接。可以測量氧氣的體積，氧氣應從_____（填“a”或“b”）口通人。.

（4） 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發生和收集裝置（從裝置A~D中選擇）是_____；實驗前要在試管口塞一團棉花，其目的是_____；實驗結束時要先_____，再_____，這樣做的原因是_____。

（5）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氣氣時的化學方程式為_____；反應前后二氧化錳的質量_____（填“增大”“減小”或“不變” ）。

（6）用向上排氣法收集氧氣，驗滿的方法是_____，而檢驗氧氣的方法是_____。

（7）若利用E裝置來干燥氧氣，則應將E裝置中的水換成_____，氣體從_____（填 “a”或“b”）端通入。