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【題目】為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取石灰石礦樣品與100g稀鹽酸恰好反應雜質不溶于水，也不參與反應，反應后，剩余物質的質量為。計算：

反應生成的二氧化碳的質量為______g。

計算該石灰石樣品含的質量分數_____？

A.油酸中C、H、O三種元素的質量比為108:17:16

B.油酸屬于氧化物

C.每個油酸分子由18個碳原子、34個氫原子和2個氧原子構成

D.油酸中碳元素的質量分數最大

（1）第三周期中,各原子結構的共同之處是_____。

（2） 11號元素形成氧化物的化學式是_____。硫離 子的化學符號是_____。

（3）第35號元素是溴元素,圖2為溴原子的原子結構示意圖,圖中x的值為_____。溴元素應該排在_____元素的下方（填序號）.

A 鈉 B 硫 C 氯 D 氬

（1）實驗中,試管a中產生的氣體為_____ （ 填名稱）.

（2）當水分子分解時,生成氫原子和_____，每兩個氫原子結合成一個_____，每_____結合成一個氧分子。

（3）下列還能確認水是由氧元素和氫元素組成的實驗是_____（ 填序號）.

A 氫氣在氯氣中燃燒

B 水的蒸發

C 氫氣在氧氣中燃燒

（4）圖乙是氫氣的驗純實驗，若氫氣不純，混有一定量的空 氣或氫氣,點燃氣體時，會發出_____聲。

（5）圖丙是某同學設計的簡易凈水器,其中小卵石、石英砂的作用是_____。

（1）寫出標號儀器的名稱:①_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_____，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化猛制取氧氣，若選用C裝置作為發生裝置,你認為C裝置中使用注射器的優點是_____。若要得到較為純凈的氧氣,應選用的收集裝置是_____。用該裝置收集氧氣時，應_____（填字母）便開始收集.

A 將導管伸入集氣瓶底部時

B 待導管口氣泡連續均勻冒出時

（3）圖G所示裝置用途廣泛,若其中裝滿水,并連接量筒,可用于測定氫氣的體積,此時氫氣應從_____（填“a”或“b”）端進入。

（4）下列裝置操作圖中不能用于檢查氣密性的是_____。

（1）B的化學式是__________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

B →A：__________，A→C：____________。

（3）若D轉化為E時火星四射，有黑色固體產生，則E的化學式是____________。

(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式___________________。

(2)小明認為根據質量守恒定律，燃燒產物的質量應大于反應物鎂條的質量。鎂條完全燃燒后，稱量發現石棉網上的燃燒產物質量反而比反應前鎂條質量小，其主要原因是 __________________________。

(3)小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有一些黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；

②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；

③氮化鎂可與水反應生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅。

【做出猜想】黃色固體為Mg3N2

【實驗探究】

【反思與交流】

①為什么在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？請從微觀角度解釋。

___________________________________________________。

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋____________________。

【拓展延伸】

①如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒，所得固體質量可能是______。

A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g

A.X的化學式為N2

B.分離空氣的過程是物理變化

C.轉化過程中發生了分解反應

D.合成過程中消耗NH3和CO2的質量比為17 :22

A.AB.BC.CD.D

A.氯化氫屬于混合物

B.所有化學反應前后分子個數都不發生變化

C.此反應過程中只有物質變化，沒有能量變化

D.該反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl