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（1）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是_____。該實驗說明水是由_____組成的。

（2）我國水資源豐富，但分布不均，有些村民用地下水作為生活用水，而地下水大多是硬水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。

（3）某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是_____。

（1）實驗A中觀察到的現象是_____，說明CO2的密度比空氣大，且_____。

（2）實驗B中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此證明燃燒所需要的條件是_____。

（3）實驗C中紅磷要過量，其目的是_____。

（1）寫出圖中標號②儀器的名稱：_____。

（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用_____（填字母）。收集裝置選用G，能用此收集方法的原因是_____，二氧化錳是該反應的_____。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用_____（填字母），二氧化錳是該反應的_____。

（4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應選用的發生裝置是_____（填字母），收集氨氣應選用的裝置是_____（填字母）。

請回答下列問題：

（1）圖中六種元素之間的最本質區別是_____不同；

（2）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的離子符號為_____；

（3）從原子結構上分析，圖中有兩組元素具有相似的化學性質，第一組元素是_____（填元素符號），第二組元素是_____（填元素符號）；

（4）在上述碘的原子結構示意圖中，X=_____。

（1）將第2次和第5次實驗后燒杯中剩余物質的總質量填在上表中；

（2）實驗中所用鋅片中鋅的質量分數為_____；

（3）該實驗所使用的稀硫酸的溶質質量分數為_____。（計算結果精確到0.1%）

某實驗小組在探究堿的化學性質時，有位同學不小心將氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液混合在一起，發現有白色沉淀生成，經驗證該瓶氫氧化鈉溶液已部分變質，氫氧化鈉變質的原因是_____（用化學方程式表示）。

（提出問題）如何將這瓶部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質除去呢？

（設計實驗）

上述實驗操作中所用試劑正確的是方案_____。

該實驗小組用正確的試劑進行了實驗。小墨提出質疑，雜質是否已經完全除去？于是他取適量實驗后的溶液于試管中，繼續加入所用的正確試劑，觀察到_____的現象，說明雜質沒有完全除去。

（歸納總結）

（1）氫氧化鈉必須密封保存；

（2）同學們針對上述三個方案認真討論后得出，要除去物質中含有的雜質，選用試劑時應考試的因素有：不與所需物質反應、只和雜質反應、試劑要適量。

已知：①

②

（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式_____；

（2）流程中可循環使用的物質是_____（填化學式）；

（3）若將電石長期露置于空氣中，會發生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是_____；

（4）電石應該_____保存。

請回答下列問題:

（1）Na2CO3溶液呈_____性；

（2）B試管中出現的現象是_____；

（3）A試管中的物質充分反應后，所得溶液的溶質有_____；

（4）寫出燒杯中有氣泡產生的反應的化學方程式_____。

請你回答下列有關問題：

（1）下列對各裝置的敘述中錯誤的是_____；

a.用B裝置進行實驗時不需要檢查裝置的氣密性

b.裝置C可用來收集密度比空氣小的氣體

c.用D裝置收集CO2時，可用燃著的木條放在集氣瓶口檢驗CO2收集滿

d.用E裝置收集氣體時，必須在氣泡連續均勻冒出時才能收集

（2）氨氣（NH3）是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小，實驗室可用固體氯化銨和固體氫氧化鈣混合加熱制得氨氣，則實驗室制取氨氣時應選擇的發生裝置是_____（填編號），不能用D、E裝置收集氨氣的原因是_____；用F裝置收集NH3時，NH3從_____端進入（填“a”或“b”）；

（3）F裝置還可用于氣體的凈化，若用F裝置干燥H2，則F中應盛裝的物質是_____（填物質的名稱）。

A.NaOH→NaCIB.Fe→FeCl2C.Fe→Fe2O3D.FeCl2→Fe（OH）2