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（查閱資料）白磷（P）燃燒所需的最低溫度為 40℃。

（提出問題）氧氣體積約占空氣總體積的多少？

（實驗準備）錐形瓶內空氣體積為250 mL ，注射器中水的體積為60 mL ，該裝置氣密性良好。

（實驗探究）裝入藥品，按圖中所示連接好儀器，夾緊彈簧夾，先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。

（現象分析）

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，白磷燃燒時產生大量__________（填“白煙”或“白霧”）并放出熱量；足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體___________（填“支持”或“不支持”）燃燒。

（2）白磷燃燒反應的符號表達式：__________。

（3）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是_____________。

（4）待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：①注射器中的水自動噴射出來；②當注射器中的水還剩約 10 mL 時停止下流。導致以上兩現象發生的原因分別是：

①__________________；

②___________________。

（5）在集氣瓶底鋪一層細沙的作用是防止_______________。

（得出結論）氧氣約占空氣總體積的1/5。

（1）寫出圖中指定儀器名稱：a____________；b________________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是__________________（填標號），其反應的符號表達式為________________。

（3）用 E 裝置收集氧氣的原因是____________；若用排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是___________。

（4）已知甲烷（CH4）氣體難溶于水，密度小于空氣，若要收集干燥的甲烷氣體，應選用的裝置是________________（填標號）。

稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙和氡六種氣體，約占空氣體積的 0.94 %。常溫常壓下，稀有氣體都是無色無味，微溶于水，且熔點和沸點都很低。由于稀有氣體元素原子的最外層電子排布是穩定結構，所以它們的化學性質非常穩定，但在一定條件下，氙氣（Xe）可與氟氣（F2）發生反應，生成四氟化氙（XeF4）。工業上，分離液態空氣制取稀有氣體。在焊接精密零件或鎂、鋁等活潑金屬時，常用氬作保護氣。氦氣是除了氫氣外的最輕氣體，可以代替氫氣應用在飛艇中，不會著火和發生爆炸。利用稀有氣體通電時發出色彩絢麗的光芒，可制成霓虹燈。

（1）稀有氣體共同的物理性質有___________________（寫一條）。

（2）稀有氣體化學性質穩定的原因是_________________。

（3）氙氣與氟氣反應生成四氟化氙的符號表達式：___________________。

（4）分離液態空氣制取稀有氣體，發生的是_______________變化（填“物理”或“化學”）。

（5）氦能應用于飛艇的理由是__________________。

（1）樹上的“果子”的共同之處是____________（寫一點）。

（2）樹上的“果子”中，屬于有害氣體，造成空氣污染的是______________。

（3）樹上有種“果子”為黑色固體，寫出發生反應生成該“果子”的符號表達式：_______。

（4）實驗室常用過氧化氫制取氧氣。

①反應的符號表達式為______________；反應類型屬于_________________（填“化合”或“分解”）反應。

②反應過程中各階段微觀示意圖如下圖所示。將圖示按反應前、反應中、反應后排序：_______________（填標號）。

（1）從分類角度：空氣屬于_______________（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）從微觀角度：用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________（填名稱）。

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比。若空氣中其它成分忽略不計，則下圖中可表示空氣微觀模型的是_______________（填標號）。

（3）從變化角度：

①空氣在加壓和降溫下變為液態空氣，所占體積變小。用微粒的觀點解釋：_____________________。

②已知：常壓下，液態氮沸點是 - 196 ℃，液態氧沸點 - 183 ℃。將燃著的木條置于盛滿液態空氣的燒杯口，觀察到的現象是_______________________。將該燒杯放置一段時間后，液態物質剩余約十分之一體積，其主要成分是______________________。

（4）從應用角度：鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂（MgO），同時產生耀眼的白光，常用于制造煙花或照明彈，該反應的符號表達式為_______________。

A.水分子間的間隔：①＞③B.水分子的運動速率：②＞①

C.狀態③的水分子靜止不動D.①→②發生了化學變化

【題目】實驗室常用草酸嘗式為H2C2O4和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。如圖是制備CO，再用CO還原氧化銅并檢驗其反應產物的實驗裝置。

（1）從安全角度講，實驗開始時應先加熱_____________（填“A”或“B”）；

（2）寫出B處反應的化學方程式____________；

（3）為了檢驗B處生成的氣體，應對實驗裝置進行的改進是____________；

（4）從環保的角度講，該裝置存在的缺陷是_____________。

（1）操作a的名稱是_______________。

（2）方法1若不通入O2反應將不會發生，原因是___________；

（3）通常選方法1而不選方法2的理由是_____________。

（1）標號為e的儀器名稱是____________；

（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，若制3.2gO2，至少需要KMnO4___________g；

（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集。

①該反應的化學方程式為____________；

②組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和_________；

③證明CO2收集滿的現象_____________。

（1）寫出實驗一中化學方程式______________；

（2）實驗二得出二氧化碳的物理性質有_________；

（3）實驗三中銅片上紅磷不燃燒、白磷燃燒可得出可燃物燃燒的條件是_____________；

（4）實驗四中能驗證鐵生銹需要氧氣的試管是____________（填甲、乙、丙）。