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（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣,應選用的裝置是_____（填字母）。向氣體發生裝置內加入藥品前應進行的操作是________。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時，可選用發生裝置A或G，G與A相比較,其優點是__；若用F裝置收集二氧化碳，氣體從___端進入（填a或b） ，二氧化碳已收集滿的方法是____。如果要證明制取二氧化碳實驗后的廢液中鹽酸有剩余，可選用的試劑是____（填字母）。

a 石灰石 b 鋅粒 c 銅粉 d 氯化鈉溶液

（1） t1 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度________。

（2） t2 ℃時，將10甲物質放入10g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液的質量為____g．

（3）要使乙的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外，還可采用的方法是____________。

（4）甲中混有少量乙，可用______________的方法提純甲。

（5）t2℃時，將甲和乙的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫至t1℃，析出的晶體有______

2H：_______ ；Mg2+_________

（2）地殼中含量最高的金屬與空氣中含量排第二位的物質反應的生成物化學式為______，蘇打（碳酸鈉）的化學式為_________

（3）硝酸（HNO3）是高中化學將要學習的一種常見物質，硝酸中氮元素的化合價為______價，濃硝酸見光會發生分解反應，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應的化學方程式_________

（4）甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。

寫出③、④轉化的化學方程式：③_________；④_________

（5）在天平（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有等質量的足量的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加入相同質量的鎂（左盤）和鐵（右盤），充分反應后，天平______，（填平衡或不平衡）。如果不平衡，指針偏向______（填左或右）。

A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作①

C. 甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱

D. 乙實驗在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小

A．碳-12原子和碳-13原子的中子數相同

B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團

C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同

D．和化學性質相同

（提出問題）是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？

（猜想與假設）他們分別對這種意外現象作如下猜想：

甲同學：可能是酚酞與O2發生了反應；

乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發生了反應；

丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關；

（設計實驗）三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：

（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。

（2）乙同學設計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。

請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是_____。

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____；反應①②③都不涉及的基本反應類型是_____反應。

（2）寫出①反應的化學方程式為_____。

（3）對比兩同學的轉化方法，我們發現熟練掌握物質的化學性質可以優化物質的轉化途徑。寫出物質B經一步轉化為CaCO3的化學方程式_____。

（1）G中一定含有的陽離子_______；

（2）B的俗稱為________；H的化學式為________。

（3）反應②的化學方程式為_____________。

（4）E的一種用途_______________。

（1）寫出有標號的儀器名稱：①_____，②_____。

（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為_____。

（3）如果用E裝置來收集O2，驗滿時應該把帶火星木條放在_____處（選填“a”或“b”）；有研究顯示：O2的體積分數大于36%時就可使帶火星的木條復燃．因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），為了收集一瓶較純凈的O2，最好采用_____集氣法。

（4）若B裝置中固體為鋅粒，②中加入_____試劑可制H2。要獲得干燥的H2，應先將氣體通過盛有_____的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從_____端通入（選填“a”或“b”）；如果用C裝置代替B裝置，則鋅粒放在C裝置的_____處。

（1）A實驗中，導致實驗結果偏小的原因可能是_____（寫一點）；如果用碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是_____。

（2）B實驗中，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是_____。