【題目】小明在一次實驗中,把硫酸銅溶液不小心滴到了濃度為5%的H2O2溶液中,發現立即有大量氣泡產生。小明覺得很奇怪。
[提出問題]硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快?
[作出猜想]猜想1: SO42-
猜想2:_________________。
猜想3: H2O
[討論交流] 同學們經過討論認為猜想_________錯誤,理由是____________。
[實驗探究]
（1）甲組:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取10mL5%的H2O2溶液于試管中，加入___________。 | 無明顯現象 | 猜想1錯誤 |
（2）乙組:
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取10mL5%的H2O2溶液于試管中,加入__________。 | ________ | 猜想2正確 |
[反思與評價]小明經進一步實驗確定硫酸銅是該反應催化劑,請寫出該反應的化學方程式_________。
【答案】Cu2+ 3 雙氧水溶液中本身就含有水 稀硫酸 CuCl2溶液（合理即可） 立即產生大量氣泡 
【解析】
[作出猜想]
硫酸銅溶液中含有三種粒子:SO42-、Cu2+、H2O，可據此確定猜想2是Cu2+。
[討論交流]
因雙氧水溶液中本身就有水，故水分子不可能加快該反應的速率。
[實驗探究]
驗證猜想1時，可向溶液中加入含有SO42-而不含Cu2+的溶液，故填稀硫酸。
同理得出驗證猜想2時加入的試劑中含有Cu2+，故可以選CuCl2溶液（合理即可）。由于乙組猜想2正確，則可觀察到的現象是立即產生大量氣泡。
[反思與評價]
過氧化氫在CuSO4做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故反應的方程式為：。
ABC考王全優卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗，取13.25 g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：
(1)當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為___________g。
(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為_____？(寫出計算過程)
(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為____？(寫出計算過程)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】河源特產“香菇”中含有豐富的葉酸(C19H19N7O6)，葉酸有促進骨髓中幼細胞成熟的作用，人類如缺乏葉酸可引起巨紅細胞性貧血以及白細胞減少癥等病癥。請回答下列問題：
(1)葉酸的相對分子質量是_________。
(2)葉酸中C、H、N、O的原子個數比是___________。
(3)葉酸中碳、氫元素的質量比__________。
(4)441g的葉酸與________g的NH4NO3含氧元素的質量相等。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反應過程如圖所示
（1）該微觀反應過程中出現了_____種氧化物。
（2）參加反應的
與
分子個數之比為_____。
（3）該反的化學方程式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】建立“宏觀—微觀”之間的聯系，是化學學習的重要方法。根據圖示回答下列問題：
（1）硒元素被科學家稱為“抗癌之王”，科學界研究發現血硒水平的高低與癌的發生息息相關。如圖一是硒元素的相關信息：硒元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，相對原子質量是____。
（2）如圖二，Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第_____周期，對于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強到弱順序是______。
（3）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉換為化工原料乙烯（C2H4），是我國科學研究的又一重大突破，其反應微觀過程如圖三所示，用化學方程式表示為_____，由圖三得到啟示。請用微觀的觀點解釋化學變化的實質______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，通過長頸漏斗向該裝置中慢慢加入x，可觀察到氣球逐漸脹大，再慢慢加入y，又看到氣球逐漸變小，則x、y分別為
A. 鹽酸、硫酸銅溶液 B. 鹽酸、氯化鈣溶液
C. 硫酸、氫氧化鈉溶液 D. 硫酸、氯化鎂溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. 
向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
B. 
向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉
C. 
一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
D. 
向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應制取氡氣，請回答下列問題
（1）用水和濃硫酸來配制500g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸。需溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為__________g；
（2）配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_______________；
（3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應，生成氫氣的質量為_________g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的工藝流程如圖所示,根據流程回答相關問題。
（1）反應①之前將CaCO3研成粉末的目的是______________，反應①的化學方程式為___________。
（2）實驗室操作I時要用的一種玻璃儀器是___________。
（3）反應②的化學方程式為
,則X的化學式為________________。
（4）反應③中相關物質的溶解度如下表所示:
物質 | (NH4)2SO4 | KCl | K2SO4 | NH4Cl |
溶解度/g(20° C) | 75.4 | 34.2 | 11.1 | 37.2 |
反應③在常溫下能發生的原因是___________。
（5）上述流程中可循環使用的物質是_____________(填化學式)。
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