Question

常見金屬活動性順序如圖：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．
金屬鈉的化學性質非常活潑，不僅能與鹽酸反應，還能與水反應生成一種能使酚酞溶液變紅的物質和密度最小的氣體，如果把鈉投入到稀鹽酸中，可能發生反應的化學方程式為

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，如在向上述溶液中加入硫酸銅溶液，可能觀察的實驗現象是

有藍色沉淀生成

，反應的化學方程式為

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：只有熟悉反應物、生成物和反應條件，依據質量守恒定律的兩個原則，就能寫出正確的化學方程式；

解答：解：金屬鈉和酸的反應比和水的反應劇烈，金屬鈉和鹽酸的反應生成氯化鈉和氫氣，反應化學方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，如果金屬鈉過量，金屬鈉把酸反應完后，會和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；如果金屬鈉不足，則剩余酸；或者二者恰好完全反應；
再加入硫酸銅，在第一種情況下，氫氧化鈉會與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
故答案為：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；

點評：本題考查了化學方程式的書寫，要善于發現題干中的有用信息，才能正確解答本題．