Question

為鑒別鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣四種溶液，先向取出的少量四種溶液中分別滴加紫色的石蕊試液，若溶液    色．則為    ；若溶液    色，則為    ；若溶液    色，則為    和    ；取這兩種溶液，分別加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是    無現象的是    ．有關反應的化學方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：在這四種溶液中，鹽酸為酸性溶液，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是堿性溶液，而氯化鈉溶液是中性溶液，因此能使紫色石蕊試液變紅的為鹽酸，不能使其變色的是氯化鈉溶液，使其變藍的是氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液；而碳酸鈉溶液只能和這兩種溶液中的氫氧化鈣溶液反應且能生成沉淀，因此有沉淀生成的為氫氧化鈣溶液，無現象的為氫氧化鈉溶液．
解答：解：由于鹽酸為酸性溶液，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是堿性溶液，而氯化鈉溶液是中性溶液，紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色．
故答案分別為：紅、鹽酸、紫色、氯化鈉溶液、藍、氫氧化鈉溶液液、氫氧化鈣溶液；
而碳酸鈉溶液只能和這兩種溶液中的氫氧化鈣溶液反應且能生成沉淀．
故答案為：氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
點評：該題主要考查了利用紫色石蕊試液的變色情況來鑒別物質，氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質的異同．