Question

為了較準確測定氯酸鉀完全分解產生氧氣的體積，可進行發下實驗：稱取2.45g氯酸鉀與適量二氧化錳混合，然后加熱直至無氣體放出．慢慢上下移到量筒，使量筒內外液面高度相同，讀取量筒的氣體體積．請完成下列空白：

（1）氯酸鉀分解產生氧氣的化學方程式

 

．
（2）測量氣體體積時，可以將反應發生裝置和收集裝置中的氣體冷卻到室溫再進行，則收集氣體應選上圖中的

 

裝置．
（3）慢慢上下移到量筒，使量筒內外液面高度相同的目的是：

 

（4）若這時氧氣密度約為1.33g/L，應選用

 

規格的量筒（選填字母序號）
A、100mL   B、200mL     C、500mL     D、1000mL．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制取氧氣，默寫出氯酸鉀分解制取氧氣的化學方程式；
（2）根據兩圖示中導管伸入量管中的深入淺，分析對操作產生的影響，判斷所應選取的裝置；
（3）通過分析若不慢慢上下移到量筒，會出現的現象，理解慢慢上下移到量筒的原因；
（4）計算分解2.45g氯酸鉀產生氧氣的質量及體積，判斷所應選用的量筒．

解答：解：（1）氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀的氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）裝置B中導管伸入量筒較長，便于量筒的移動，故選B裝置；
（3）不慢慢上下移到量筒，隨氣體量增加使量筒內外液面高度不斷下降，而使前后壓強不同，使測得體積不準確；通過慢慢上下移到量筒，使量筒內外液面高度相同而保持量筒內外氣體的壓強相等，讀數才準確；
（4）設取2.45g氯酸鉀與適量二氧化錳混合，然后加熱直至無氣體放出時，產生氧氣的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
2.45g             x

245

2.45g

=

96

x

  x=0.96g
產生氧氣的體積=0.96g÷1.33g/L≈0.722L=722mL
為完全收集所產生的氧氣，需要使用量程大于氧氣體積的量筒，故選1000mL的量筒D；

故答案為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；（2）A；（3）保持量筒內外氣體的壓強相等，讀數才準確；（4）D．

點評：利用逆向思維，通過不這樣操作會出現的結果來理解一些操作的原因，可更好理解操作．