Question

常用燃燒法測定有機物的組成．現取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，則該有機物中（　　）（相對原子質量：H-1；C-12；O-16）

• A、一定含C，H兩種元素，可能含氧元素
• B、一定含C，H，O三種元素
• C、一定含C，O兩種元素，可能含氫元素
• D、只含C，H兩種元素，不含氧元素

Answer 1

分析：根據燃燒規律，可燃物完全燃燒時，其中C元素全部生成二氧化碳、其中H元素全部生成水，由生成二氧化碳的質量計算出有機物中所含C元素的質量、由生成水的質量計算中有機物中所含量H元素質量，C、H元素質量和若等于有機物的質量，則有機物中只含C、H元素不含O元素；若小于有機物的質量，則有機物中一定含C、H、O三種元素．

解答：解：4.4gCO₂中C元素的質量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g；3.6gH₂O中H元素的質量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g；
則3.2g有機物中C、H元素質量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，因此，有機物一定含C、H、O三種元素；
故選B．

點評：利用物質的化學式，可計算一定質量化合物中組成元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數．