Question

某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊．該同學進行了如下探究，請你參與探究并填空：
【提出問題】該化肥中含有什么物質？
【收集信息】經詢問得知，該化肥可能為銨態氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種．
【實驗、記錄與分析】

實驗操作步驟	實驗現象	實驗分析
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨	______	含有銨根離子
（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾	產生白色沉淀，沉淀不溶解	沒有______存在
（3）�。�2）所得濾液少量于試管中，滴加______	______	有Cl-存在

【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（寫化學式）：______．
【實驗反思】若步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液______（選填“是”或“否”）可行，請簡要說明原因：______．

Answer 1

【答案】分析：【實驗、記錄與分析】
（1）根據銨根離子能夠和熟石灰中的氫氧根離子反應產生刺激性氣味的氨氣分析；
（2）根據硫酸根離子的鑒別方法和碳酸根離子的特點分析：加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）根據氯離子的鑒別方法分析；
【實驗結論】根據實驗得出的陽離子和陰離子的結論寫出反應的方程式；
【實驗反思】根據檢驗物質時引入的離子不能對后面的離子檢驗產生干擾分析．
解答：解：【實驗、記錄與分析】
（1）因為含有銨根離子，所以銨根離子和氫氧化鈣反應產生刺激性氣味的氨氣，故實驗現象是：產生刺激性氣味；
（2）因為向溶液中加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明不是碳酸根離子，是硫酸根離子和鋇離子產生的碳酸鋇沉淀，因而也可證明含有硫酸根離子；故答案為：CO₃^2-；
（3）檢驗氯離子可以向（2）所得濾液加入硝酸銀溶液產生白色沉淀證明，故答案為：硝酸銀溶液；白色沉淀；
【實驗結論】因為該化肥中只含有一種陽離子，即銨根離子，陰離子中含有硫酸根離子和氯離子，所以其中一定含有的物質是：硫酸銨和氯化銨，故答案為：NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄；
【實驗反思】因為后面還要檢驗氯離子的存在，所以加入的試劑不能引入氯離子，因此不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液；故答案為：否；氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾．
點評：本題考查的是初中階段三種重要離子的檢驗，可依據三種離子的檢驗方法進行，注意氯離子和硫酸根離子檢驗時要先檢驗硫酸根離子，并且加入的試劑不能互相產生干擾．