Question

【題目】工業采用電解氯化鈉溶液制備燒堿。某同學取電解后的溶液進行如下探究：

（提出問題）電解后的溶液中的溶質是什么？

（猜想假設）（1) NaOH、NaCl (2) NaOH

（實驗探究）取電解后的溶液，進行如下實驗：

（收集證據）實驗1的反應現象為（1）____________，實驗2發生反應的化學方程式為（2）_______。

（實驗結論）電解后的溶液中的溶質是（3）____________________。

（表達交流）實驗中滴加酚酞溶液的作用是（4）____________________。在滴加過量稀硝酸的過程中，下圖中①表示的是（5）____________________(填符號），②表示的是（6）____________________(填符號)。

（總結規律）通過探究還可以認識到:上述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以（7）____________________的形式，通過一種（8）____________________的方式而發生的復分解反應。

Answer 1

【答案】溶液由紅色變為無色 NaOH和NaCl 為了證明電解后的溶液中含有氫氧化鈉 OH- H+ 離子 相互交換成分

【解析】

[收集證據]

（1）電解氯化鈉溶液會生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是一種堿，酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，加入過量稀硝酸會反應掉氫氧化鈉，最終溶液顯酸性，酚酞遇酸不變色，故實驗1的反應現象為：溶液由紅色變為無色；

（2）實驗2中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，發生的反應是氯化鈉和硝酸銀反應，生成白色氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：；

[實驗結論]

（3）由實驗1和實驗2中的現象可知，電解后的溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉，即電解后的溶液中的溶質是：NaOH和NaCl；

[表達交流]

（4）為了證明電解后的溶液中含有氫氧化鈉，滴加酚酞溶液后變紅，加入足量硝酸后紅色逐漸消失，進而證明了氫氧化鈉的存在，故實驗中滴加酚酞溶液的作用是：為了證明電解后的溶液中含有氫氧化鈉；

（5）電解后的溶液中含有氫氧化鈉，在滴加稀硝酸的過程中發生反應，，氫氧根離子數目逐漸減少直至為0，當氫氧化鈉反應完全后，繼續滴加硝酸，氫離子數目逐漸增加，故①表示的是OH-,②表示的是H+;

（6）由（5）的分析可知，②表示的是H+;

[總結規律]

實驗1中氫氧化鈉在溶液中以Na+和OH-的形式存在，加入硝酸會解離出H+和NO3-,OH-和H+結合生成H2O;實驗2中氯化鈉解離出Na+和Cl-,加入的硝酸銀解離出Ag+和NO3-,Cl-和Ag+結合生成白色AgCl沉淀，即述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以離子的形式，通過一種相互交換成分的方式而發生的復分解反應，故答案為：（7）離子，（8）相互交換成分。