【題目】X、Y 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖：
①t1℃時，X、Y 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
②t2℃時，X 的溶解度大于 Y 的溶解度；
③將 t1℃時的 100gX 飽和溶液和 300gY 飽和溶液分別蒸發(fā)掉 20g 水，然后溫度仍降至 t1℃， 則 Y 析出的晶體多；
④將 t2℃的 100gX 飽和溶液和 100gY 飽和溶液分別從 t2℃降至 t1℃時，則析出的晶體一樣 多；
以上說法中正確的是（ ）
A. ①④ B. ③④ C. ①② D. ②③
【答案】C
【解析】①t1℃時，X、Y 的溶解度相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式：
×100%可知：X、Y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，正確；②由溶解度曲線圖可知：t2℃時，X 的溶解度大于 Y 的溶解度，正確；③t1℃時，X、Y 的溶解度相等，將t1℃時的 100gX 飽和溶液和 300gY 飽和溶液分別蒸發(fā)掉 20g 水，然后溫度仍降至t1℃，則X、Y 析出的晶體一樣多，錯誤；④由溶解度曲線圖可知：將t2℃的 100gX 飽和溶液和 100gY 飽和溶液分別從 t2℃降至t1℃時，則析出的晶體X多，錯誤；只有①②正確。故選C。
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【題目】為探究影響氯酸鉀分解速率的因素，小紅同學(xué)把實驗溫度恒定在330℃或380℃，(其他實驗條件見下表)，并設(shè)計了以下實驗。
實驗編號 | 氯酸鉀的質(zhì)量 | 其他物質(zhì)的質(zhì)量∕g | 溫度∕℃ | 收集氧氣的體積/mL | 反應(yīng)所需時間∕s |
① | 2.0 | 330 | 100 | t1 | |
② | 2.0 | CuO 0.5 | 330 | 100 | t2 |
③ | 2.0 | MnO2 0.5 | 330 | 100 | t3 |
④ | 2.0 | MnO2 ____ | _______ | 100 | t4 |
請回答
(1)進行實驗②和③，并對對比，其實驗?zāi)康氖?/span>____________________。
(2)要說明氧化銅對氯酸鉀分解速率的影響，則要選用實驗______和實驗_______進行對比。
(3)用實驗③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，則MnO2的質(zhì)量是__________g，反應(yīng)的溫度是_________℃，實驗④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；若t3>t4，氯酸鉀分解速率與溫度的關(guān)系是__________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
（1）在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是__________________。
（2）若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為__________結(jié)晶，過濾。
（3）P點表示的含義為________________________________。
（4）在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為___________。
（5）向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為___________ 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑” 的探究內(nèi)容，實驗中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案。
【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？
【實驗探究】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及解釋 |
Ⅰ． | A中無明顯現(xiàn)象, B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 | ① 產(chǎn)生的氣體是______ ② 紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率 |
Ⅱ．向B試管中重新加入5％的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 | ① 又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 ② 濾渣質(zhì)量等于ag | 紅磚粉末的_____在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑 |
Ⅲ． | 兩試管中均產(chǎn)生氣泡且______ | 紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好 |
【拓展應(yīng)用】
己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2％的溶液，則生成氧氣_____g。
實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。淅河中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進行探究。
【提出猜想】1．未變質(zhì) 2．部分變質(zhì) 3．完全變質(zhì)
【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。寫出KOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為_____。
【設(shè)計實驗】
（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想_____不成立。
（2）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在右圖所示裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認為這個方案是否可行，并說明理由_________。
（3）請你另外設(shè)計一個方案，進一步探究變質(zhì)情況
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
猜想2成立 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水，100℃時開始分解。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高純MnCO3的流程如下：
(1)反應(yīng)塔1中的反應(yīng)為：MnO2+SO2==MnSO4，其中化合價發(fā)生改變的元素是________。
(2)洗滌塔中噴水的目的是__________。
(3)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是_______________。
(4)上述流程中的產(chǎn)品除高純MnCO3外，還有______________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中 A—M 是我們初中常見的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素組 成的；M 為常見的有機物，A、C、G 為氧化物，且 G 中兩種元素質(zhì)量之比為 5:2，其中 E 為人體胃液中的主要成分。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存 在的轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物略去。
（1）物質(zhì) E 的化學(xué)式為____________；M 的名稱為____________。
（2）G→F 為_________ 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（3）B→E 的反應(yīng)方程式為______________ 。
（4）E 和 D 反應(yīng)的方程式為______________ 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的變化
我們的家鄉(xiāng)是座美麗的濱海小城，這里三面環(huán)海，海洋蘊含著豐富的資源，以下是人們從海洋中獲取某些物質(zhì)的方法：
①膜法淡化海水獲得淡水； ②蒸餾法從海水中提取淡水；③采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法曬得粗鹽；④開采出原油并進行分餾獲得汽油、煤油等產(chǎn)品；⑤向粗鹽的溶液中加入試劑制得精鹽；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀鹽酸，然后電解獲得的氯化鎂制得鎂；⑦用貝殼(主要成分碳酸鈣)制生石灰。
(1)請從物質(zhì)變化的角度對上述方法進行分類：一類是_______________(填寫序號)，另一類是______________(填寫序號)，你的分類依據(jù)是__________________________。
(2)和①膜法淡化海水原理相同的一個實驗操作是______，原理都是依據(jù)_____________不同將混合物中的各成分分離。
(3)在②蒸餾法淡化海水時水的三態(tài)變化過程首先是由______態(tài)變?yōu)?/span>____態(tài)的蒸發(fā)過程，然后是由______態(tài)變?yōu)?/span>____態(tài)的冷凝過程，這與自然界中___________循環(huán)的原理類似。請描述蒸餾法淡化海水的微觀過程_______________________________。
(4)在③海水曬鹽的過程中，鈉離子、氯離子、水分子三種微粒的運動狀態(tài)是：首先在海水中這三種微粒處于__________的運動狀態(tài)(選填“自由”或“在固定位置振動”，下同)，在曬鹽過程中，_________(填微粒名稱)不斷運動到空氣中去，另兩種粒子結(jié)合后處于__________________的運動狀態(tài)以晶體的形式析出，跟該結(jié)晶微觀過程正好相反的一個物理變化是________________。
(5)在⑤粗鹽精制的操作中為除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，需要添加適量的稀鹽酸，請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，有效作用的粒子有______________。
(6)寫出⑥中“電解氯化鎂獲得金屬鎂”的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是___________________。
(7)貝殼制得的生石灰可用來做干燥劑，日常生活中常見的干燥劑除了生石灰干燥劑外，還有一種硅膠干燥劑，硅膠吸附性能高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其內(nèi)部為毛孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，能夠吸收水分，并將水分保留住。根據(jù)提供的信息分析他們的干燥原理是否相同？________，理由是____________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，同時含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2，再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
（查閱資料）①鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。
②TiO2與氯氣、焦炭在高溫下按氯氣和碳的質(zhì)量比71：12參加反應(yīng)。
下列說法錯誤的是
A. 生成硫酸鐵的反應(yīng)屬于是置換反應(yīng)
B. 操作2的名稱是過濾；水解屬于化學(xué)變化
C. 用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti，氬氣的作用是催化作用
D. TiO2與氯氣、焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
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【題目】向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖，請回答下列問題。
（1）a點時溶液中有哪些溶質(zhì)？___________
（2）b～d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________
（3）充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)得到固體質(zhì)量增加的原因是什么? ________________
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