Question

（2009?重慶）微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗．用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO₂的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸．求：
（1）產生CO₂的質量是多少克？（結果保留三位小數）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm³，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和元素的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量；
（2）根據“體積=質量÷密度”計算即可；
（3）通常完成這個實驗所用鹽酸的體積÷微型實驗用藥的體積，就是倍數．

解答：解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
0.55g×10%           x
∴73：44=（0.55g×10%）：x，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是：0.55g÷1.1g/cm³=0.5mL；
（3）5mL÷0.5mL=10．
答：（1）產生CO₂的質量是0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是0.5mL；
（3）這是微型實驗用藥量的10倍．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量、密度與體積的關系綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．