Question

乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣（CaC₂），它沒有可燃性。
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：                   ；猜想三：Ca(OH)₂。
他的依據是                                                              。
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
                                                                       。
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到                    ，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入                           ，有白色渾濁出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為：                                               。
結論：白色固體是Ca(OH)₂。
【拓展應用】某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發熊熊大火，其中的可燃物是________，且該反應放出大量熱，使可燃物達到_______________。
【交流反思】通過上述實驗可知，電石在保存和運輸時的注意事項__________________

Answer 1

【做出猜想】CaCO₃       化學變化過程中元素種類不變
【交流反思】CaO能與水反應
【進行實驗】
（一）氣泡放出
（二）通入二氧化碳氣體   Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【拓展應用】乙炔或C₂H₂        著火點
【交流反思】防止與水接觸

解析試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，白色固體還可能是CaCO₃ ； 
氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故不可能是氧化鈣；碳酸鈣能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，若有碳酸鈣，能看到產生氣泡的現象，現猜想二不成立，即沒有氣泡產生，所以白色固體中午碳酸鈣；猜想三成立即是白色固體是氫氧化鈣，可通二氧化碳檢驗，能看到產生沉淀的現象，反應的化學方程式為Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O ；由題意碳化鈣與水反應生成乙炔，乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰可知，可燃物是乙炔，溫度要達到可燃物的著火點才能燃燒；由于碳化鈣能與水反應，故電石在保存和運輸時要注意防止與水接觸。
考點：實驗探究