【題目】下列所示的四個圖像， 能正確反映對應變化關系的是
A. 向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉
B. 向pH=2的鹽酸中加水稀釋
C. 向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D. 等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應
【答案】D
【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸鎂不反應，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，溶液的質量減小，圖像中表示溶液的質量增大，錯誤；B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH值增大，但不會大于7，錯誤；C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的氫氧化銅會與溶液中的鹽酸反應生成氯化銅，等鹽酸完全反應后，才出現氫氧化銅沉淀，與圖像不符，錯誤；D、向等質量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸，橫坐標是硫酸質量，在硫酸量不足是產生氫氣多少跟硫酸質量有關，硫酸加入到一定質量時鐵反應完，最終鎂產生氫氣質量大，與圖像相符，正確。故選D。
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【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)下圖是某學習小組在實驗室制取氣體時準備的一些裝置，據圖回答：
①實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈氧氣應選用的裝置是___________(填序號)。
②選用裝置B、C組合在實驗室制取CO2，其驗滿的方法是______________。 若改用裝置F制備CO2，其優點是________________。
(2)小雨同學在探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性實驗中，設計方案如下圖：
①B試管中觀察到的實驗現象有____________________。
②A試管中小雨在很長時間內都未觀察到預期的實驗現象，其原因可能是___________。
③實驗成功后，小雨把兩支試管中所有物質并倒入燒杯中，充分反應后，燒杯中仍有不溶性固體，為此，小雨繼續展開探究。
[提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？
[實驗并得出結論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質是____________，一定發生反應的化學方 程式是____________________。
[反思與評價]小軍同學用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應完成同樣的探究，卻意外發現鐵片中加稀鹽酸后，溶液變為黃色，試分析其原因：________________(用化學方程式回答)。
[拓展應用]小軍實驗結束后，將廢液集中，經檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后排放，處理廢液時除需pH試紙外可供選擇的下列物質中不適合的是_____________。 (填序號)
a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d. 生石灰 e.石蕊試液
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【題目】某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如下:
(1)海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是______(填字母序號)。
A.海水泵 B.吸收塔 C.曝氣池① D.曝氣池②
(2)向曝氣池①內通入空氣后，主要有兩個化合反應發生，寫出其中一個反應的化學方程式____________。
(3)曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化學方程式表示)。
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【題目】在宏觀，微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗，回答下列問題：
(1)從宏觀上觀察：圖示a、b管中產生氣體的體積比約為_________。
(2)從微觀上下列說法錯誤的是________ （填字母）。
A．水是由水分子構成的 B．水是由氫原子和氧原子構成的
C．每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
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【題目】科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某�；瘜W興趣小組的同學以酸為專題，對酸的五種化學性質進行探究、總結及應用，請回答有關問題:
(1)酸的化學性質①一一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
(2)酸的化學性質②，圖中M所代表的物質類別是_______。黃金是一種常見飾品，現實生活中，少數商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學的方法加以鑒別。某同學為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分，將60g稀HCl分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數據如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質量分數為___________。
實驗次數 物質質量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入稀鹽酸質量/ g | 20 | 20 | 20 |
充分反應后剩余固體質量/g | 8.7 | 7.4 | 6.4 |
(3)酸的化學性質③一一酸與金屬氧化物的反應。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。
(4)酸的化學性質④一一酸堿中和反應。
該�；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會兒后發現忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質展開了討論。
[提出問題]實驗的燒杯中溶質含有哪些物質?
[提出猜想]猜想一 :溶質中只有Na2SO4
猜想二:溶質中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三:溶質中可能是____________________。
[查閱資料] Na2SO4溶液呈中性
[實驗探究]小宇同學設計如下的實驗方案
方法步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方案一 | 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中， 滴入幾滴無色酚酞溶液 | 酚酞不變紅色 | 猜想一正確 猜想二不正確 |
方案二 | 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中， 滴加BaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | 猜想三正確 |
方案三 | 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，入少量的黑色CuO粉末，振蕩 | _________ | 猜想三正確 |
[方案評價]同學們對小宇上述的方案討論后認為:
①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是____________________。
②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是__________________________________。
③同學們經過討論，一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質進行證明。
[實驗反思]在分析化學反應后所得物質成分時，還需考慮反應物的用量。
[學科滲透]如圖所示，小宇同學在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開關，小燈泡正常發光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至過量，請推測小燈泡的發光情況為__________________；發生反應的化學方程式是___________。
(5)酸的化學性質⑤一一酸與鹽的反應
利用下圖所示裝置來驗證CO2氣體的性質，要證明CO2與NaOH溶液能夠發生反應，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是_____________。
[方法感悟]在化學實驗中，可通過驗證反應后生成物的存在，來驗證某化學反應的發生。
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【題目】大理石是含雜質的碳酸鈣，因具有美麗花紋面被廣泛用于建筑物外墻、內壁的貼面和地面鋪設。某同學想測出大理石樣品中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗和分析。
(1)取一定量的大理石樣品置于圖甲的發生裝置中，用分液漏斗向下滴加鹽酸(雜質不參加反應)，產生的氣體用含有堿性物質的吸收裝置充分吸收。分液漏斗中所加液體不選用硫酸，理由是_______________。
(2)反應前，測得圖甲中錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量都為m克，實驗后，根據實驗數據繪了圖乙，曲線a、b分別表示錐形瓶內物質的總質量和吸收裝置的總質量隨反應時間變化的情況。請根據曲線b分析計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量______________。
(3)請綜合分析曲線a、b，計算出實驗中所用鹽酸的溶質質量分數為___________。(結果精確到0.1％)
(4)計算后，該同學對上述實驗進行了反思。他認為分液漏斗中選用的鹽酸濃度偏大，會對實驗結果造成較大影響，其原因是______________。
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【題目】溶液與人們的生產生活密切相關。
(1)將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是_____(填字母)。
A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的 是_____ (填字母)。
A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．濃硫酸
(3)下圖 1 為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
①溶解度隨溫度升高而增大的物質是_____(填 “甲”或“乙”)。
②某同學按圖 2 所示進行實驗，得到相應溫度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三種 溶液中屬于飽和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分攪拌， 恢復到 t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數為_______________(結果精確到 0.1%)。
③將 t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至 t1℃,所得溶液中溶質的質量分數 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的發生裝置和氣體收集裝置。
回答下列問題：
（1）用裝置B和E制取氧氣，其反應的化學方程式是_____________________。
（2）現需要制取并收集一瓶氫氣，在裝置A、B、C、D、E中，應選擇的裝置組合是________。
（3）C、D、E、F都是實驗室制取氣體的收集裝置，其中裝置C和裝置E不能用來收集二氧化碳，則不能用裝置E的原因是____________________。
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