Question

（6分）某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H⁺），說明含有氯化氫。
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。請設計三種實驗方案，用三種不同類別的物質檢驗燒杯中的溶液是否含有氯化氫，并根據實驗過程完成下表需填寫的內容。

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊試液		溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫。
方案二		有氣泡產生
方案三

 【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________（填化學式），經____________、蒸發等操作后即可完成。

Answer 1

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一		溶液變為紅色
方案二	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒
方案三	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	有氣泡產生

                 CaCO₃，過濾
（本題合理即給分）

解析試題分析： 方案一：溶液顯酸性，可使紫色石蕊試液變為紅色。
方案二：酸可與金屬單質反應生成氫氣，所以可以：取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒（或其他活潑金屬即可）
方案三：酸可與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，所以可以：取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石（或其他碳酸鹽也可）。會觀察到有氣泡出現。
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，即將溶液中存在的氯化氫反應為氯化鈣。可向剩余溶液中加入稍過量的CaCO₃（過量的碳酸鈣不溶解，不會形成新的雜質）。反應完全后，再經過過濾即可除去多余的碳酸鈣。
考點：酸的化學性質、除雜