Question

【題目】為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質量分數。某同學取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氫氧化鈉溶液質量/g	40	40	40	40	40
產生沉淀質量/g	1.45	2.9	m	5.8	5.8

試分析計算。

（1）m的值為_____。

（2）固體混合物中硫酸鎂的質量分數。_____（結果保留0.1%）

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。_____

Answer 1

【答案】4.35 45.8% 7.1%

【解析】

根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次為恰好完全反應，結合對應的化學方程式以及生成的沉淀的質量（以第四次為準）求算硫酸鎂的質量以及生成的硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數。

（1）根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次為恰好完全反應。 故填：4.35

（2）設硫酸鎂的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y 。

；

固體混合物中硫酸鎂的質量分數為；故填：45.8%

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為；故填：7.1%