Question

【題目】鑒別①CuSO4溶液②Ba（OH）2溶液③Na2CO3溶液④稀鹽酸4瓶失去了標簽的溶液。

（1）只需觀察，就能將CuSO4溶液鑒別出來，原因是只有硫酸銅溶液呈_____色；

（2）向剩余的3種溶液的樣品中分別滴加Na2CO3溶液就能把它們鑒別開來，Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應可用化學方程式表示為_____；

（3）將剩余的3種溶液隨意編號為A、B、C后取樣進行如下實驗，也可以鑒別它們：

①A+B ②A+C ③B+C

鑒別出Ba（OH）2溶液所依據的現象是_____；

（4）將（3）兩兩混合后的所有物質倒入同一只燒杯中，產生大量氣泡，最終只得到無色溶液，由此判斷，所得無色溶液中一定含有的溶質是_____。

Answer 1

【答案】藍 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 和一種溶液混合生成白色沉淀，和一種溶液混合無現象。 BaCl2和NaCl

【解析】

（1）硫酸銅溶液呈現藍色，故填：藍。

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

（3）氫氧化鋇和碳酸鈉混合生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇和鹽酸生成氯化鋇和水，鑒別出Ba（OH）2溶液所依據的現象是，和一種溶液混合生成白色沉淀，和一種溶液混合無現象，故填：和一種溶液混合生成白色沉淀，和一種溶液混合無現象。

（4）氫氧化鋇、碳酸鈉、稀鹽酸兩兩混合，氫氧化鋇與稀鹽酸反應：，氫氧化鋇與碳酸鈉反應：，碳酸鈉和稀鹽酸：，兩兩混合后的所有物質倒入同一只燒杯中，產生大量氣泡，最終只得到無色溶液，說明碳酸鋇和稀鹽酸反應生成了氯化鋇、二氧化碳和水，稀鹽酸可能恰好完全反應，也可能有剩余，溶液中溶質一定有氫氧化鋇、碳酸鋇與鹽酸反應生成的氯化鋇，碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，故填：BaCl2和NaCl。