Question

【題目】某化學興趣小組為驗證酸的通性，做了以下5組實驗，請分析并回答問題：

（演示實驗）

（提出質疑）實驗③沒有明顯現象，甲同學對該實驗是否發生化學反應提出質疑，并設計了以下實驗進行驗證。

（實驗探究）

實驗方案	實驗操作	實驗現象	實驗結論
一	測定氫氧化鈉溶液的pH=a，滴加稀鹽酸后測得溶液pH=b，（忽略體積的變化）	a ___________b（填“>”、“<”或“=”）	發生了反應
二	向實驗③所得混合溶液中加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	發生了反應

（評價交流）乙同學認為甲同學的驗證實驗中方案二不可行，理由是________________________。

（拓展延伸）演示實驗中有一組沒有驗證酸的通性，該組是_____________（填序號）。請你補充一個演示實驗（不改變反應物的類別）完整驗證酸的通性，該實驗的化學方程為_________________。

Answer 1

【答案】＞ 稀鹽酸或氯化鈉都可以和硝酸銀反應生成白色沉淀 ④ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

[實驗探究]

氫氧化鈉顯堿性pH＞7，往里面加酸，酸的pH＜7，二者發生中和反應，因此氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后溶液的pH值會下降，故填：＞。

[評價交流]

稀鹽酸能和硝酸銀反應生成白色沉淀，稀鹽酸和氫氧化鈉中和反應生成的氯化鈉也可以和硝酸銀反應生成沉淀，因此無法證明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應。故填：稀鹽酸或氯化鈉都可和硝酸銀反應生成白色沉淀。

[拓展延伸]

第④組實驗中是在硝酸銀溶液中加入稀鹽酸，反應的實質是Cl-和Ag+反應生成AgCl的沉淀，并沒有體現酸的通性，碳酸鈉和硝酸銀都屬于鹽，物質類別相同，反應的實質是H+和CO32-反應生成H2O和CO2，能驗證酸的通性，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：④；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。