Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

3

11 Na 22.99

12 Mg 24.31

13 Al 26.98

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

18 Ar 39.95

（1）查出氬（Ar）元素的相對原子質(zhì)量

39.95

14號元素的元素名稱是

硅

．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

．（填寫字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同
（3）當X值不同時，微粒結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子．下列符號中符合該示意圖的陽離子

Mg²⁺

．（填寫符號）
①H⁺②Mg²⁺③Ne　�、蹵r　 ⑤Cl^-⑥O^2-⑦Na⁺．
（4）寫出第13號元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式：

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表可查元素的相對原子質(zhì)量、元素名稱，根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)都是8（氦2個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析解答本題．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可查出氬（Ar）元素的相對原子質(zhì)量為39.95，從元素周期表可知14號元素名稱為硅；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（3）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)都是8（氦2個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由此可知，示意圖可表示陽離子Mg²⁺．
（4）第13號元素的單質(zhì)是鋁，鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故答案為：（1）39.95 硅．（2）A．（3）Mg²⁺．（4）4Al+3O₂═2Al₂O₃．

點評：本題考查學(xué)生在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)都是8（氦2個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析解題的能力．