Question

【題目】老師在課堂上演示了如圖甲、乙兩個實驗并對實驗現象進行了分析然后把甲、乙反應后的溶液倒入同一個燒杯中發現有白色沉淀生成，于是大家對白色沉淀的成分進行如下探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸。

（實驗分析）甲實驗中發生反應的化學方程式為_____。

（提出問題和猜想）燒杯中白色沉淀的成分是什么呢？

猜想：BaSO4

猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；

猜想Ⅲ：Cu（OH）2和BaSO4；

同學們經過討論認為猜想Ⅲ錯誤，其理由是_____。

（實驗方案）

實驗操作	實驗現象與結論
過濾洗滌白色沉淀然后向白色沉淀中加入 鹽酸至過量	_____，猜想Ⅱ成立；

（拓展與思考）要證明乙試管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同類別的試劑有①_____，②_____。（不能選用題中已用試劑）

Answer 1

【答案】CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 氫氧化銅是藍色沉淀 沉淀部分溶解 石蕊試液 鋅粒

【解析】

[實驗分析]

甲實驗中硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，發生反應的化學方程式為：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

故填：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

[提出問題和猜想]

同學們經過討論認為猜想Ⅲ錯誤，其理由是氫氧化銅是藍色沉淀，而燒杯中是白色沉淀。

故填：氫氧化銅是藍色沉淀。

[實驗方案]

過濾洗滌白色沉淀然后向白色沉淀中加入鹽酸至過量，沉淀部分溶解，是因為鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，不能和硫酸鋇反應，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象與結論
過濾洗滌白色沉淀然后向白色沉淀中加入 鹽酸至過量	沉淀部分溶解，猜想Ⅱ成立；

[拓展與思考]

要證明乙試管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同類別的試劑有：①石蕊試液，加入石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有硫酸，即硫酸有剩余，如果溶液不變紅色，說明不含有硫酸；

②鋅粒，加入鋅粒，如果產生氣泡，說明含有硫酸，這是因為硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，如果不產生氣泡，說明不含有硫酸。

故填：石蕊試液；鋅粒。