【題目】已知：Ca（HCO3 ）2
CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質量的 Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的 CaCO3 不分解），其中不正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】資料表明：有許多金屬的化合物對雙氧水的分解具有催化作用。為比較含鐵化合物和含銅化合物對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。請回答
（1）小藥瓶內原有的空氣是否會影響催化效果的比較_____（填是或否）
（2）本實驗還需要一個工具：_____。借助于該工具，實驗可過觀察_____來得出結論。
（3）有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理其理由是_____你認為還有什么其它改進方法？_____。
（4）如要比較過氧化氫溶液在不同溫度的分解速度，請設計一個對比試驗并用文字表述_____。
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【題目】如圖
Ⅰ．實驗一：（1）寫出儀器a的名稱：________。
(2)圖②中熄滅酒精燈的操作是________。
(3)圖④在整個實驗設計中的意圖是________，發生的現象是________。
Ⅱ實驗二：(4)B裝置和A裝置相比，優點是_________。
(5)采用氣密性良好的B裝置，使紅磷充分燃燒后冷卻至室溫，再打開彈簧夾，發現進入的水少于集氣瓶容積的五分之一，可能的原因是______。
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【題目】請閱讀下列敘述后。回答問題
小葵查詢相關資料后，知道要配制某種濃度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如圖的步驟一至步驟四為她在室溫下進行此濃度溶液配制，以及溶液密度測量的步驟示意圖。步驟四完成后，經老師提醒，才知道燒杯上的刻度標示僅為參考之用，誤差較大。所以小葵待溶液溫度回到室溫后，再以量筒測量溶液的總體積如步驟五所示。
依測量的結果可知，用此方法和器材配制溶液確實會有較大的誤差。應改用容量瓶等器材來配制溶液。小葵實際配制出的溶液密度最接近下列何者？（ ）
A.0.86g/cm3B.1.10g/cm3C.1.16g/cm3D.1.22g/cm3
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【題目】用久的熱水瓶內膽有一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）。興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們取樣品25克放入質量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應（樣品中的雜質不與稀鹽酸反應），此時天平示數如圖。對所得混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題：
（1）恰好完全反應時，溶液中的溶質為_____（填化學式）。
（2）樣品中CaCO3的質量分數是_______？
（3）反應結束時溶液中MgCl2的質量分數是___________？（精確到0.1%）。
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【題目】下列字母 A～H 表示初中化學常見的物質，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的 2﹣3種元素組成．
（1）A 有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇A的稀溶液變紅，A 的俗稱是_____．
（2）紅色粉末B與氣體C反應得到黑色粉末，化學方程式為_____．
（3）D和E均含兩種元素．如圖所示，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃．E中含有的元素是_____，錐形瓶中發生反應的化學方程式為_____．
（4）F、G、H 分別與D的溶液反應，均有水生成．將F的溶液與G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F與G反應的化學方程式為_____．
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【題目】現有以下儀器，請回答下列問題：
（1）儀器⑥的名稱是_____；取用粉末狀固體必須用到的儀器是_____(填名稱)。
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，收集較純氧氣的方法用_____；其化學方程式為_____。
（3）如果用過氧化氫溶液分解來制取氧氣，發生裝置最好選用儀器_____(填序號)，
（4）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是_____；應待氣泡_____冒出時，再收集。實驗結束時應先_____，然后_____，原因是_____；
（5）檢驗O2是否已經集滿的方法是_____。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，按要求回答有關問題：
（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a_____、b_____。
（2）圖A中管口略向下傾斜的原因是_____；
（3）實驗室制取氧氣前，必須檢查裝置的_____；
（4）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集的裝置是 _____，其基本反應類型是_____反應，其中二氧化錳起_____作用,反應的符號表達式為_____。
（5）若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在試管口處放_____，其作用是_____。
（6）若將A與E相連,用加熱高錳酸鉀固體欲制取并收集氧氣,涉及到的主要實驗操作有：a.檢查裝置氣密性 b.裝藥品并在試管口放一團棉花,固定試管;用集氣瓶裝滿水,倒立在盛水的水槽中 c.將導管從水槽中取出 d.加熱,收集氧氣 e.停止加熱。則正確的操作順序是（填序號）_____。
（7）用氣焊的方法焊接某些金屬時，常使用的乙炔氣體，是由電石（固態）和水在常溫下反應得到，已知乙炔密度比空氣略小，難溶于水，則發生裝置選上圖中的_____,收集裝置選_____.(填序號)。
（8）面四種途徑都可以得到氧氣：
①寫出實驗室中通過甲途徑制取氧氣的符號表達式：_____
②從實現原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現化學實驗的綠色化追求。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
（應用研究）
(1)汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式為_______。
（制備研究）
(2)將金屬鈉與液態氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和
氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,實驗室檢驗X
氣體使用的試紙是濕潤________。
（Na2CO3質量分數測定）
工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體）。
(3)裝置A的作用是_____。設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，_______；⑤再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定______（填數字）個數據。根據制備反應，分析工業級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
M |
（NaN3純度測定）精確稱量0.140 g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN3→ 3N2
(NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱。
(4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_____（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。
(5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是_______。
(7)常溫下測得量氣管讀數為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規格合適的是_____（填字母序號）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。
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