Question

水和溶液在學習和生活中起著十分重要的作用．

（1）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是　    　．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中滴加少量洗滌劑后，就很容易洗凈，說明洗滌劑具有　     　功能．

（2）水在實驗室中有不同用途．

①如圖甲為電解水的裝置圖，其反應方程式為　                           　；

②如圖乙為探究燃燒條件實驗，其中熱水作用　                             　．

（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．現將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為　             　g．

（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表．則下列敘述正確的是　              　．

實驗序號	水的質量（g）	加入NaCl質量	溶液的質量
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

 

A．①所得溶液中溶質質量分數為16.7%

B．②中所得溶液是不飽和溶液

C．20℃時NaCl的溶解度是3.6克

D．④溶液中溶質質量分數比其余溶液中溶質質量分數都大．

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸餾，乳化；（2）①2H₂O 2H₂↑+O₂↑；②隔絕空氣（氧氣）、加熱；

（3）300；（4）A，B．

【解析】

試題分析：（1）自來水不是純水，通過蒸餾能得到純水，利用洗滌劑洗掉油污是利用了洗滌劑的乳化作用；（2）①通電分解水生成了氫氣和氧氣，反應的方程式是：2H₂O 2H₂↑+O₂↑；②由裝置可知，熱水作用是：隔絕空氣（氧氣）、加熱；（3）設需要加水的質量為x，則  200g×25%=（200g+x）×10%    解得：x=300g；（4）A、①所得溶液的溶質質量分數為：×100%=16.7%，故A選項正確；B、由③中數據可知，②中所得溶液是不飽和溶液，故B選項正確；C、由表中的數據可知，20℃時10g水最多能溶解3.6g，所以，20℃時NaCl的溶解度是36克．故C選項錯誤；D、由表中數據可知，③④溶液都是飽和溶液，在相同溫度下，同種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，故D選項錯誤．

考點：自來水的生產過程與凈化方法；電解水實驗；乳化現象與乳化作用；飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法．