Question

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解（2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）而使質量分數降低．現有一瓶商品標簽為“①H₂O₂的質量分數為30%②內裝溶液質量1000g”未曾使用過的、久置的雙氧水．取這瓶雙氧水40g，加熱（溫度控制在100℃以下）使之完全分解，所得液體的質量為38.4g．求
（1）計算加熱分解過程中生成氧氣的質量；
（2）計算這40g雙氧水中H₂O₂的質量；
（3）你能計算出這瓶雙氧水的H₂O₂質量分數嗎？

Answer 1

分析：（1）根據反應前后質量減少的就是氧氣的質量進行解答；
（2）根據氧氣的質量利用化學反應方程式求出H₂O₂的質量即可；
（3）根據溶液中溶質質量分數公式進行解答．

解答：解：（1）加熱分解過程中生成氧氣的質量=40g-38.4 g=1.6 g；
（2）設生成1.6 g氧氣需要分解H₂O₂的質量為x．
2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑
68            32
x           1.6 g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4 g
（3）雙氧水的H₂O₂質量分數=

3.4g

40g

×100%=8.5%
答：（1）加熱分解過程中生成氧氣的質量為1.6g；
（2）這40g雙氧水中H₂O₂的質量為3.4g；
（3）這瓶雙氧水的H₂O₂質量分數為8.5%．

點評：在使用久置的雙氧水溶液加水生殺予稀釋配制醫用雙氧水時，要注意所使用的雙氧水的質量分數已不再是標簽上所注明的30%，這是解答本題時要引起注意的．